ベストアンサー
塩基性を調べる便利な方法は、電子対の可用性に基づいています。電子が利用できるほど、電子は容易になります。陽子、したがってより強い塩基への新しい結合を形成するために寄付することができます。
塩基での電子対の可用性に影響を与える重要な要因、 B
CH3-> NH2-> HO-> F-
電気陰性度。 周期表の同じ行内の原子を比較する場合、電子を提供する原子の電気陰性度が高いほど、それらの電子を陽子と共有する意欲が低下するため、塩基が弱くなります。
F-> Cl-> Br-> I-
サイズ。周期表の同じグループ内の原子を比較する場合、原子が大きいほど HX 結合が弱くなり、電子密度が低くなり、弱塩基になります。
RO-> RCO2-
共鳴。カルボキシレートイオンでは、 RCO2- 負電荷が2つの電気陰性原子間で非局在化されるため、特定の原子に局在化した場合よりも電子が利用しにくくなります。アルコキシド、 RO-。
いくつかの一般的な有機塩基の一般的な酸性度の傾向：
有機化学者は、共役酸のpKaを見て塩基について考える傾向があることに注意してください。つまり、BHの酸性度を見てB-について考えます。関連する共役酸BHのpKaは、塩基b-を強くします。
答え
塩基性は、化学の非常に基本的で簡単な概念の1つです。酸の塩基性は塩基によるその特定の酸の置換可能な水素原子の数として定義されます。これは、その酸の水素原子の数と誤解されることはありません。たとえば、次亜リン酸H3PO2には3つの水素原子がありますが、1つの置換のみです。 ble水素。したがって、それは一塩基性です。
交換可能な水素原子は、酸素原子と結合している水素原子であり、中央の金属原子に結合している水素原子ではありません。直接結合されているものは還元的な性質を果たします。