Nejlepší odpověď
Molekulární vzorec pro dusičnan amonný je NH4NO3
Hmotnost vzorce by byla 80 jednotek.
Gramová molární hmotnost pro NH4NO3 se tedy stává 80 g.
Máte 16 g NH4NO3.
Ne. Z molů NH4NO3 = 16/80, tj. 0,2 mol dusičnanu amonného.
1 molekula NH4NO3 obsahuje 1 atom N.
Proto by 1 mol NH4NO3 obsahoval 1 mol Atomy dusíku, a tedy 0,2 moly NH4NO3, by měly obsahovat 0,2 moly atomů dusíku.
Odpověď: 0,2 moly atomů dusíku.
Odpověď
Většina výbušných materiálů sestává směsi oxidačního činidla a redukčního činidla. Mohou existovat buď jako směs (střelný prášek), molekula (trinitrotoluen, TNT) nebo jako sůl, jako je dusičnan amonný. Dusičnan amonný se tvoří reakcí plynného amoniaku s velmi koncentrovanou kyselinou dusičnou v jednoduché acidobazické reakci. Poté se vysuší. Sůl, dusičnan amonný, má teplotu rozkladu asi 200 ° C. Předpokládá se, že reakce kyselé báze je obrácena, čímž se získá plynný amoniak a různé plynné oxidy dusičné. Amoniak je poté redukčním činidlem a oxidy dusíku oxidačními činidly. Na rychlost těchto reakcí mají vliv různé kontaminanty, například vlhkost.
Další jsou spekulace z mé strany: Amonný iont je slabý kyselina. Pokud je přítomna vlhkost, je pravděpodobné, že bude existovat určitý stupeň disociace zpět na amoniak a ionty H3O +. Tento typ amoniaku může také sloužit jako redukční činidlo při reakci v polotekuté fázi.
Pokud vás zajímají bezpečnostní aspekty manipulace s výbušnými materiály, měli byste prozkoumat koncept „samovolně se zrychlující teploty rozkladu“ SADT . Jedná se o teplotu, při které se daný objem výbušniny rozkládá rychlostí, která je rychlejší než rychlost odvodu tepla. Odvod tepla je funkcí povrchové plochy. Větší objemy materiálů mají nižší poměr povrchu k objemu. Výsledkem je, že větší množství výbušného uvolněného tepla při nižší rychlosti, což zase znamená, že teploty se zvýší rychleji, což povede k autodetonaci. Jednoduše řečeno, čím více materiálu máte uloženého na jednom místě, tím nižší je venkovní teplota potřebná k odpálení výbuchu.