Bedste svar
En bekvem måde at se på basicitet er baseret på tilgængeligheden af elektronpar …. jo mere tilgængelige elektroner, jo lettere er de kan doneres for at danne en ny binding til protonen og dermed den stærkere base.
Nøglefaktorer, der påvirker tilgængeligheden af elektronpar i en base , B
CH3-> NH2-> HO-> F-
Elektronegativitet. Når man sammenligner atomer inden for samme række i det periodiske system, jo mere elektronegativt det atom, der donerer elektronerne, jo mindre villigt er det at dele disse elektroner med en proton, så jo svagere basen.
F-> Cl-> Br-> I-
Størrelse. Når man sammenligner atomer inden for den samme gruppe i det periodiske system, jo større atom jo svagere er HX binding og jo lavere elektrondensitet gør det til en svagere base. / p>
RO-> RCO2-
Resonans. I carboxylationen RCO2- nedlokaliseres den negative ladning på tværs af 2 elektronegative atomer, hvilket gør det elektronerne mindre tilgængelige end når de lokaliserede sig på et specifikt atom som i alkoxid, RO- .
Generel surhedsgrad for nogle almindelige organiske baser :
Bemærk, at organiske kemikere har tendens til at tænke på baser ved at se på pKaerne af deres konjugerede syrer, dvs. tænke på B- ved at se på surheden af BH. Implikationerne er, at jo højere pKa for den relaterede konjugatsyre, BH, jo stærkere er baseb B-.
Svar
Basicitet er et af de meget grundlæggende og lette begreber inden for kemi. defineres som antallet af udskiftelige brintatomer i den pågældende syre med en base. Dette kan ikke fortolkes forkert som antallet af brintatomer i den syre. F.eks. har hypo-phosphorsyre H3PO2 3 hydrogenatomer, men kun en erstatning ble hydrogen. Således er det monobasisk.
Udskiftelige brintatomer er dem, der er bundet til iltatomerne og ikke dem, der er bundet til det centrale metalatom. Dem, der er direkte bundet, spiller en reducerende karakter.