Mejor respuesta
Según https://www.getnitrogen.org/pdf/graham.pdf, el tamaño (en estado gaseoso) depende sobre cómo lo mide, y es una estimación para todos los métodos enumerados.
Para aquellos que no están dispuestos a seguir el enlace, el último párrafo proporciona algunos tamaños estimados por varios métodos:
Los informes de la literatura sobre los diámetros cinéticos de las moléculas de O2 y N2, derivados de varios tipos diferentes de medidas experimentales, dan valores ligeramente diferentes, pero todos muestran que el O2 tiene un diámetro ligeramente más pequeño que el N2. Los siguientes ejemplos expresados en unidades Angstrom demuestran esto (una unidad Angstrom equivale a 10 elevado a la décima parte de los medidores de potencia, es decir, una diez mil millonésima parte de un metro): a partir de los datos de viscosidad del gas, O2 2,96 y N2 3,16 (diferencia 0,20); de los datos de interacción de van der Waal, O2 2.90 y N2 3.14 (diferencia 0.24); de los datos de refracción molecular, O2 2.34 y N2 2.40 (diferencia 0.06). Otros experimentos, menos aplicables a situaciones de transporte, como el empaque más cercano, cuando las dos moléculas existen en un estado sólido congelado a temperaturas muy bajas, todavía muestran que el O2 es de un tamaño más pequeño que el N2 (O2 3.75 y N2 4.00, diferencia 0.25) ”.
Respuesta
El elemento oxígeno está representado por el símbolo O. De manera similar, el nitrógeno es N y el neón es Ne (porque ya se había utilizado N). Debido a la cantidad de protones y neutrones que forman el núcleo, podemos calcular la masa, que hacer en relación con un átomo de hidrógeno H, que llamamos 1. O tiene una masa 16 veces mayor, N 14 veces mayor y neón 20. Estas se conocen como masas atómicas relativas (o en mis días de estudiante, pesos atómicos).
Si tomamos estas masas en gramos obtenemos un mol del elemento. A una temperatura y presión estándar (wi ttilmente conocida como temperatura y presión estándar) de 0 ° C y una atmósfera (101,325 kPa) encontramos que 20 g de neón ocupan un volumen de 22,4 litros.
Ahora nuestra teoría de los gases dice que el mismo número de las partículas de gas deben ocupar el mismo volumen a la misma temperatura y presión. Sin embargo, encontramos que el oxígeno y el nitrógeno ocupan cada uno 11,2 litros.
Esto nos lleva a la conclusión de que estos elementos se mantienen unidos en pares. Así decimos que el elemento oxígeno es O, pero la sustancia oxígeno está presente como O2. Esta es una forma importante en la que se calculó por primera vez la cantidad de átomos que se unen para formar moléculas.