La mejor respuesta
Durante la polimerización del eteno, miles de moléculas de eteno se unen para formar poli (eteno), comúnmente llamado polietileno. La reacción se realiza a altas presiones en presencia de un rastro de oxígeno como iniciador.
Inicio de la cadena
El oxígeno reacciona con algo del etano para dar un peróxido orgánico. Los peróxidos orgánicos son moléculas muy reactivas que contienen enlaces simples oxígeno-oxígeno que son bastante débiles y que se rompen fácilmente para dar radicales libres. Puede acortar el proceso agregando otros peróxidos orgánicos directamente al etano en lugar de usar oxígeno si lo desea. El tipo de radicales libres que inician la reacción varía según su origen. Para simplificar, les damos una fórmula general: Ra ∙
Propagación en cadena
En una molécula de eteno, CH2 = CH2, los dos pares de electrones que forman el doble enlace no son iguales. Un par se mantiene de forma segura en la línea entre los dos núcleos de carbono en un enlace llamado enlace sigma. El otro par se mantiene más suelto en un orbital por encima y por debajo del plano de la molécula conocida como enlace ππ.
Imagina lo que sucede si un radical libre se acerca al Enlace ππ en eteno.
El enlace sigma entre los átomos de carbono no se ve afectado por nada de esto. El radical libre, Ra, usa uno de los electrones en el enlace ππ para ayudar a formar un nuevo enlace entre él y el átomo de carbono de la izquierda. El otro electrón vuelve al carbono de la derecha. Puede mostrar esto usando la notación de «flecha rizada» si desea:
Vale la pena hacerlo enérgicamente porque el nuevo vínculo entre el radical y el carbono es más fuerte que el enlace ππ que se rompe. Obtendría más energía cuando se establece el nuevo vínculo que se utilizó para romper el anterior. Cuanta más energía se distribuye, más estable se vuelve el sistema. Lo que tenemos ahora es un radical libre más grande, alargado por CH2CH2. Que puede reaccionar con otra molécula de eteno de la misma manera:
Así que ahora el radical es aún más grande. Puede reaccionar con otro eteno, y así sucesivamente. La cadena del polímero se hace cada vez más larga.
Paso 3: Terminación de la cadena
Sin embargo, la cadena no crece indefinidamente. Tarde o temprano, dos radicales libres colisionarán.
Eso detiene inmediatamente el crecimiento de dos cadenas y produce una de las moléculas finales en el polietileno. Es importante darse cuenta de que el polietileno se está ser una mezcla de moléculas de diferentes tamaños, hechas de esta manera aleatoria.
Para obtener más información, también puede ver el video a continuación.
Respuesta
nCH2 = CH2 –––> ( -CH2-CH2-) n