Cel mai bun răspuns
În timpul polimerizării etenei, mii de molecule de etenă se unesc pentru a face poli (etenă) – de obicei numită polietilenă. Reacția se face la presiuni ridicate în prezența unei urme de oxigen ca inițiator.
Inițierea lanțului
Oxigenul reacționează cu o parte din etan pentru a da un peroxid organic. Peroxizii organici sunt molecule foarte reactive care conțin legături simple oxigen-oxigen, care sunt destul de slabe și care se rup ușor pentru a da radicali liberi. Puteți scurta procesul prin adăugarea altor peroxizi organici direct la etan, în loc să folosiți oxigen, dacă doriți. Tipul de radicali liberi care declanșează reacția variază în funcție de sursa lor. Pentru simplitate, le oferim o formulă generală: Ra ∙
Propagarea lanțului
Într-o moleculă de etenă, CH2 = CH2, cele două perechi de electroni care alcătuiesc legătura dublă nu sunt la fel. O pereche este ținută în siguranță pe linia dintre cei doi nuclei de carbon într-o legătură numită legătură sigma. Cealaltă pereche este ținută mai vag într-o legătură orbital deasupra și dedesubtul planului moleculei cunoscut sub numele de legătură ππ.
Imaginați-vă ce se întâmplă dacă un radical liber se apropie de Legătura ππ în etenă.
Legătura sigma dintre atomii de carbon nu este afectată de niciunul dintre acestea. Radicalul liber, Ra, folosește unul dintre electronii din legătura ππ pentru a ajuta la formarea unei noi legături între el și atomul de carbon din stânga. Celălalt electron revine la carbonul din dreapta. Puteți arăta acest lucru folosind notația „săgeată buclată” dacă doriți să:
Acest lucru merită din punct de vedere energetic, deoarece noua legătură între radical și carbon este mai puternică decât legătura ππ care este ruptă. Ați obține mai multă energie atunci când se face noua legătură care a fost folosită pentru a rupe vechea. Cu cât se distribuie mai multă energie, cu atât sistemul devine mai stabil. Ceea ce avem acum este un radical liber mai mare – prelungit de CH2CH2. Care poate reacționa cu o altă moleculă de etenă în același mod:
Deci, acum radicalul este și mai mare. Asta poate reacționa cu o altă etenă – și așa mai departe și așa mai departe. Lanțul polimeric devine din ce în ce mai lung.
Pasul 3: Încetarea lanțului
Cu toate acestea, lanțul nu crește la nesfârșit. Mai devreme sau mai târziu, doi radicali liberi se vor ciocni împreună.
Acest lucru oprește imediat creșterea a două lanțuri și produce una dintre moleculele finale din poli (etenă). Este important să ne dăm seama că poli (etena) merge să fie un amestec de molecule de diferite dimensiuni, realizate în acest fel aleatoriu.
Pentru mai multe informații, puteți viziona și videoclipul de mai jos.
Răspuns
nCH2 = CH2 –––> ( -CH2-CH2-) n