La mejor respuesta
Una forma conveniente de ver la basicidad se basa en la disponibilidad de pares de electrones … cuanto más disponibles estén los electrones, más fácilmente se puede donar para formar un nuevo enlace al protón y, por lo tanto, a la base más fuerte.
Factores clave que afectan la disponibilidad de pares de electrones en una base , B
CH3-> NH2-> HO-> F-
Electronegatividad. Al comparar átomos dentro de la misma fila de la tabla periódica, cuanto más electronegativo sea el átomo que dona los electrones, menos dispuesto estará a compartir esos electrones con un protón, por lo que más débil será la base.
F-> Cl-> Br-> I-
Tamaño. Al comparar átomos dentro del mismo grupo de la tabla periódica, cuanto más grande es el átomo, más débil es el enlace HX y menor es la densidad de electrones, lo que la convierte en una base más débil.
RO-> RCO2-
Resonancia. En el ion carboxilato, RCO2- , la carga negativa está deslocalizada a través de 2 átomos electronegativos, lo que hace que los electrones estén menos disponibles que cuando se localizan en un átomo específico como en el alcóxido, RO- .
Tendencia general de acidez de algunas bases orgánicas comunes :
Tenga en cuenta que los químicos orgánicos tienden a pensar en las bases observando los pKa de sus ácidos conjugados, es decir, piensan en B- observando la acidez de BH. Las implicaciones son que el mayor el pKa del ácido conjugado relacionado, BH, más fuerte es la baseb B-.
Respuesta
Basicidad es uno de los conceptos muy básicos y fáciles de la química. La basicidad de un ácido puede definirse como el número de átomos de hidrógeno reemplazables de ese ácido en particular por una base. Esto no se puede malinterpretar como el número de átomos de hidrógeno en ese ácido. Por ejemplo, el ácido hipofósforo H3PO2 tiene 3 átomos de hidrógeno pero solo uno reemplaza hidrógeno ble. Por tanto, es monobásico.
Los átomos de hidrógeno reemplazables son los que están enlazados con los átomos de oxígeno y no los que están enlazados al átomo metálico central. Los que están directamente vinculados juegan un carácter reductor.