La mejor respuesta
El amoníaco .880 almacenado en botellas de reactivo en su El laboratorio de la escuela secundaria y el amoníaco no son lo mismo. El amoníaco .880 es agua con algo de gas amoníaco, NH3, disuelto; es decir, una solución acuosa de hidróxido de amonio, NH4OH o NH3 • H2O.
El amoníaco, NH3, un gas a temperatura ambiente, es extremadamente soluble en agua. 1 volumen de agua disuelve aproximadamente 1200 volúmenes del gas en STP y aproximadamente 700 volúmenes a 20 ° C.Una solución saturada a temperatura ambiente contiene aproximadamente 35\% de amoníaco por peso; su densidad es 0.880 g cm-3. De ahí el nombre «amoniaco 880». El amoníaco se expulsa completamente de la solución al hervir.
El amoníaco líquido, NH3, es un solvente no acuoso para metales alcalinos. P.ej. Si se vierte una pequeña cantidad de sodio en un matraz Dewar que contiene amoníaco licuado, el amoníaco se convierte inmediatamente en una solución de color azul intenso. A medida que se agrega más sodio, la solución de color azul profundo se vuelve bronce. Pero este no es el tipo de experimento que tendrás la oportunidad de realizar en la escuela secundaria. Demasiado peligroso y no necesitas saber esto para los exámenes de química de la escuela, para ingresar a la universidad.
Si dejas caer una pequeña cantidad de sodio en una solución de agua con amoníaco, obtendrás el sodio habitual + reacción de agua que demostró tu profesor de química cuando tenías 14 años.
Cilindro de acero presurizado que contiene amoníaco líquido anhidro, NH3. Punto de ebullición a presión atmosférica menos 33 ° C. El amoníaco líquido anhidro es un líquido a temperatura ambiente cuando se mantiene a 10 atmósferas o 7600 mm Hg:
Solución acuosa de amoníaco, NH4OH / NH3 • H20:
Respuesta
Aquí hay dos factores: electronegatividad y pares de electrones solitarios. Estos conducen a diferencias en la formación de enlaces de hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno son débiles entre los núcleos H (protones) y las nubes de electrones en otros núcleos.
Se deben a que un núcleo altamente electronegativo distorsiona la nube de electrones de enlace hacia sí mismo, dejando el hidrógeno ligeramente positivo.
HF, NH3 y H2O forman enlaces de hidrógeno y, por lo tanto, tienen puntos de ebullición más altos de lo que sería el caso, por ejemplo. con CH4.
Puntos de ebullición a 1 atmósfera:
CH4 = -164 ° C, NH3 = -33 ° C, HF = 19,5 ° C, H2O = 100 ° C
Ahora F es más electronegativo que N, por lo que el HF tiene un punto de ebullición más alto que el NH3.
Pero F es más electronegativo que O, por lo que el enlace de hidrógeno es más fuerte. Sin embargo, el agua tiene O con dos pares solitarios, por lo que puede formar dos enlaces de hidrógeno, por lo que el H2O tiene un punto de ebullición aún más alto. (Esto también explica su alta entalpía de vaporización).
Los enlaces de hidrógeno también ocurren en la fase sólida, y debido a los dos enlaces, el agua puede formar una estructura tridimensional.
También podemos comparar el metanol CH3 OH (punto de ebullición 65 ° C) con la metilamina CH3 NH2 (punto de ebullición -6 ° C) y el etano CH3 CH3 (punto de ebullición – 88 ° C).
(dos hidrógeno enlaces; un enlace de hidrógeno; sin enlaces de hidrógeno)
Para una mirada seria a los enlaces de hidrógeno en el agua: consulte https://arxiv.org/ftp/arxiv/papers/0706/0706.1355.pdf