Paras vastaus
Ensinnäkin elektronisen alatason nimeä edeltävä numero (s, p, d,…) on pääkvanttiluku n . Korkein läsnäolo tässä kokoonpanossa on 4 :
n = 4
Tämä tarkoittaa, että mysteerielementtimme on olemassa jaksollisen taulukon neljäs jakso .
Toiseksi meidän on tarkasteltava kaikkia alatasoja, joihin on liitetty tämä pääkvanttinumero . Tässä tapauksessa on vain yksi:
4s²
Myöskään kolmiulotteista alatasoa ei ole mukana, mikä helpottaa asioita entisestään.
Se, että tämä alataso -taso kuljettaa 2 elektronia, ja ettei yhtään ole olemassa 3d-alatasolla, osoittaa, että mysteerielementtimme kantaa yhteensä kahta valenssikuoren elektronia, mikä tarkoittaa, että sen on sijaittava jaksollisen taulukon toisessa ryhmässä.
Neljäs jakso, toinen ryhmä: olemme löytäneet kalsiumia !
Toinen tapa löytää mysteerielementtimme on lisätä kaikki konfiguraatiossa mainitut elektronit:
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20
Tämä on elementin atominumero: Z = 20. Vain kalsium vastaa tähän puhelu.
Vastaa
No, kuinka monta elektronia saimme 1s ^ {2} 2s ^ {2} 2p ^ {6} 3s ^ {2} 3p ^ {6 } 4s ^ {2}? Lasken \ text {2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20}. Ja oletetaan, että tiedän nyt elektronisesta konfiguraatiosta, tiedän, että jos on 20 elektronia, peruselementtejä, negatiivisesti varautuneita hiukkasia, NEUTRAALIN ATOMIN PITÄÄ sisältää 20 peruspotentiaalisesti POSITIIVISESTI varautunutta hiukkasta… ts. 20 nukulaarista protonia … Ja katsomme jaksollista taulukkoa, ja tämä kertoo meille yksiselitteisesti, että kun Z = 20, atomi on KALSIUMI.