Meilleure réponse
Tout dabord, le nombre précédant le nom dun sous-niveau électronique (s, p, d,…) est le nombre quantique principal n . Le plus haut présent dans cette configuration est 4 :
n = 4
Cela signifie que notre élément mystère existe dans la quatrième période du tableau périodique.
Deuxièmement, nous devons examiner tous les sous-niveaux auxquels ce nombre quantique principal leur est attaché . Dans ce cas, il ny en a quun:
4s²
De plus, il ny a pas de sous-niveau 3D impliqué, ce qui facilite encore plus les choses.
Le fait que ce sous -le niveau transporte 2 électrons, et quil nen existe pas au niveau 3d-sub, indique que notre élément mystère porte deux électrons de coquille de valence au total, ce qui signifie quil doit être situé dans le deuxième groupe du tableau périodique.
Quatrième période, deuxième groupe: nous avons trouvé calcium !
Une autre façon de trouver notre élément mystère consiste simplement à additionner tout les électrons mentionnés dans la configuration:
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20
Ceci est le numéro atomique de lélément: Z = 20. Seul le calcium répond à cela appelez.
Réponse
Eh bien, combien délectrons avons-nous pour 1s ^ {2} 2s ^ {2} 2p ^ {6} 3s ^ {2} 3p ^ {6 } 4s ^ {2}? Je compte \ text {2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20}. Et supposons que je ne connaisse pas la configuration électronique, JE SAIS que sil y a 20 électrons, particules fondamentales, chargées négativement, LATOME NEUTRE DOIT contenir 20 particules fondamentales, chargées POSITIVEMENT… cest-à-dire. 20 protons nucléiques… Et nous regardons le tableau périodique, et cela nous dit sans équivoque que pour Z = 20, latome est CALCIUM….