Paras vastaus
Kätevä tapa tarkastella perustasoa perustuu elektroniparien saatavuuteen …. mitä enemmän elektronit ovat käytettävissä, sitä helpommin ne ovat voidaan lahjoittaa uuden sidoksen muodostamiseksi protoniin ja siten vahvempaan emäkseen.
Keskeiset tekijät, jotka vaikuttavat elektroniparien saatavuuteen emäksessä , B
CH3-> NH2-> HO-> F-
Elektronegatiivisuus. Kun verrataan jaksollisen järjestelmän saman rivin atomeja, mitä elektroneja negatiivisempi elektroneja luovuttava atomi on, sitä vähemmän halukas on jakaa nämä elektronit protonin kanssa, joten sitä heikompi emäs.
F-> Cl-> Br-> I-
Koko. Verrattaessa jaksollisen järjestelmän saman ryhmän atomeja, mitä suurempi atomi, sitä heikompi HX -sidos ja pienempi elektronitiheys, mikä tekee siitä heikomman emäksen. / p>
RO-> RCO2-
Resonanssi. Karboksylaatti-ionissa, RCO2- , negatiivinen varaus siirretään kahteen elektronegatiiviseen atomiin, mikä tekee siitä elektronien vähemmän saatavilla kuin silloin, kun ne lokalisoituvat tietylle atomille kuten alkoksidi, RO- .
Joidenkin yleisten orgaanisten emästen \% yleinen happamuuden kehityssuunta :
Huomaa, että orgaaniset kemistit ajattelevat emäksiä katsomalla konjugaattihappojensa pKa: ta, ts. ajattelevat B-: tä tarkastelemalla BH: n happamuutta. Seurauksena on, että mitä korkeampi liittyvän konjugaattihapon, BH, pKa, sitä vahvempi on emäksen B-.
Vastaus
Emäksisyys on yksi kemian hyvin emäksisistä ja helpoista käsitteistä. määritetään kyseisen tietyn hapon korvattavien vetyatomien lukumääräksi emäksen avulla. Tätä ei voida tulkita väärin vetyatomien lukumääräksi kyseisessä hapossa. Esimerkiksi hypofosforihapolla H3PO2 on 3 vetyatomia, mutta vain yksi korvaava vuotaa vetyä. Siten se on yksiemäksinen.
Vaihdettavat vetyatomit ovat sitoutuneet happiatomeihin eivätkä ne, jotka ovat sitoutuneet keskimetalliatomiin. Suoraan sidoksilla on pelkistävä merkki.