Quel est le diamètre moléculaire de loxygène?


Meilleure réponse

Par https://www.getnitrogen.org/pdf/graham.pdf, la taille (à létat gazeux) dépend sur la façon dont vous le mesurez, et est une estimation pour toutes les méthodes énumérées.

Pour ceux qui ne veulent pas suivre le lien, le dernier paragraphe donne quelques tailles estimées par diverses méthodes:

Les rapports de littérature sur les diamètres cinétiques des molécules O2 et N2, dérivés de plusieurs types différents de mesures expérimentales, donnent des valeurs légèrement différentes, mais tous montrent que O2 a un diamètre légèrement plus petit que N2. Les exemples suivants exprimés en unités Angström le démontrent (une unité Angström équivaut à 10 au -10ème wattmètres, soit un dix milliardième de mètre): à partir des données de viscosité du gaz, O2 2,96 et N2 3,16 (différence 0,20); à partir des données dinteraction de van der Waal, O2 2,90 et N2 3,14 (différence de 0,24); à partir des données de réfraction moléculaire, O2 2,34 et N2 2,40 (différence de 0,06). Autres expériences, moins applicables aux situations de transport, par exemple à partir de lemballage le plus proche, lorsque les deux molécules existent à létat solide congelé à de très basses températures, montrent toujours que O2 a une taille plus petite que N2 (O2 3,75 et N2 4,00, différence 0,25). »

Réponse

Lélément oxygène est représenté par le symbole O. De même, lazote est N et le néon est Ne (car N avait déjà été utilisé). En raison du nombre de protons et de neutrons qui composent le noyau, nous pouvons calculer la masse dont nous faire par rapport à un atome dhydrogène H, que nous appelons 1. O a une masse 16 fois celle-ci, N 14 fois celle-ci et le néon 20. Celles-ci sont connues sous le nom de masses atomiques relatives (ou à lépoque de mes étudiants, poids atomiques). / p>

Si nous prenons ces masses en grammes, nous obtenons une mole de lélément. À une température et une pression standard (wi ttily connu sous le nom de température et pression standard) de 0 ° C et une atmosphère (101,325 kPa), nous constatons que 20 g de néon occupent un volume de 22,4 litres.

Maintenant, notre théorie des gaz dit le même nombre de les particules de gaz doivent occuper le même volume à la même température et pression. Cependant, nous constatons que loxygène et lazote occupent chacun 11,2 litres.

Cela nous amène à la conclusion que ces éléments collent ensemble par paires. Ainsi, nous disons que lélément oxygène est O, mais que la substance oxygène est présente sous forme dO2. Cest une manière importante de déterminer le nombre datomes collés ensemble pour former des molécules.

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