Meilleure réponse
Lors de la polymérisation de léthène, des milliers de molécules déthène se rejoignent pour former du poly (éthène) – généralement appelé polyéthylène. La réaction se fait à haute pression en présence dune trace doxygène comme initiateur.
Initiation de la chaîne
Loxygène réagit avec une partie de léthane pour donner un peroxyde organique. Les peroxydes organiques sont des molécules très réactives contenant des liaisons simples oxygène-oxygène qui sont assez faibles et qui se cassent facilement pour donner des radicaux libres. Vous pouvez raccourcir le processus en ajoutant dautres peroxydes organiques directement à léthane au lieu dutiliser de loxygène si vous le souhaitez. Le type de radicaux libres qui déclenchent la réaction varie en fonction de leur source. Pour simplifier, nous leur donnons une formule générale: Ra ∙
Propagation en chaîne
Dans une molécule déthène, CH2 = CH2, les deux paires délectrons qui composent la double liaison ne sont pas les mêmes. Une paire est maintenue solidement sur la ligne entre les deux noyaux de carbone dans une liaison appelée liaison sigma. Lautre paire est plus lâchement maintenue dans un orbitale au-dessus et au-dessous du plan de la molécule appelée liaison ππ.
Imaginez ce qui se passe si un radical libre sapproche de la liaison ππ dans léthène.
La liaison sigma entre les atomes de carbone nest affectée par rien de tout cela. Le radical libre, Ra, utilise lun des électrons de la liaison ππ pour aider à former une nouvelle liaison entre lui-même et latome de carbone gauche. Lautre électron retourne au carbone de droite. Vous pouvez le montrer en utilisant la notation « flèche bouclée » si vous voulez:
Cela vaut la peine dêtre fait car le nouveau lien entre le radical et le carbone est plus forte que la liaison ππ qui est rompue. Vous obtiendrez plus dénergie lorsque le nouveau lien est créé qui a été utilisé pour briser lancien. Plus lénergie est distribuée, plus le système devient stable. Ce que nous « avons maintenant est un plus gros radical libre – allongé par CH2CH2. Qui peut réagir avec une autre molécule déthène de la même manière:
Alors maintenant, le radical est encore plus gros. Cela peut réagir avec un autre éthène – et ainsi de suite. La chaîne polymère sallonge de plus en plus.
Étape 3: Terminaison de la chaîne
Cependant, la chaîne ne se développe pas indéfiniment. Tôt ou tard, deux radicaux libres entreront en collision.
Cela arrête immédiatement la croissance de deux chaînes et produit lune des molécules finales du poly (éthène). Il est important de réaliser que le poly (éthène) va être un mélange de molécules de différentes tailles, faites de cette sorte de manière aléatoire.
Pour plus dinformations, vous pouvez également regarder la vidéo ci-dessous.
Réponse
nCH2 = CH2 –––> ( -CH2-CH2-) n