Meilleure réponse
Un moyen pratique dexaminer la basicité est basée sur la disponibilité des paires délectrons …. plus les électrons sont disponibles, plus ils peuvent être donnés pour former une nouvelle liaison avec le proton et, par conséquent, la base la plus forte.
Facteurs clés qui affectent la disponibilité des paires délectrons dans une base , B
CH3-> NH2-> HO-> F-
Electronégativité. Lorsque vous comparez des atomes dans la même ligne du tableau périodique, plus latome donnant les électrons est électronégatif, moins il est disposé à partager ces électrons avec un proton, donc plus la base est faible.
F-> Cl-> Br-> I-
Taille. Lors de la comparaison des atomes dun même groupe du tableau périodique, plus latome est grand, plus la liaison HX est faible et plus la densité électronique est faible, ce qui en fait une base plus faible.
RO-> RCO2-
Résonance. Dans lion carboxylate, RCO2- la charge négative est délocalisée sur 2 atomes électronégatifs, ce qui rend les électrons moins disponibles que lorsquils se localisent sur un atome spécifique comme dans le alkoxyde, RO- .
Tendance générale de lacidité de certaines bases organiques communes :
Notez que les chimistes organiques ont tendance à penser aux bases en regardant les pKa de leurs acides conjugués, cest-à-dire à penser à B- en regardant lacidité de BH. Les implications sont que plus le pKa de lacide conjugué apparenté, BH, plus la baseb B- est forte.
Réponse
La basicité est lun des concepts très basiques et faciles de la chimie. La basicité dun acide peut être défini comme le nombre datomes dhydrogène remplaçables de cet acide particulier par une base. Cela ne peut pas être mal interprété comme le nombre datomes dhydrogène dans cet acide. Par exemple, lacide hypophosphoreux H3PO2 a 3 atomes dhydrogène mais un seul remplaçant lhydrogène. Il est donc monobasique.
Les atomes dhydrogène remplaçables sont ceux qui sont liés aux atomes doxygène et non ceux qui sont liés à latome de métal central. Ceux qui sont directement liés jouent un personnage réducteur.