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Lammoniac .880 stocké dans les flacons de réactifs dans votre Le laboratoire du lycée et lammoniac ne sont pas la même chose. .880 Lammoniac est de leau contenant du gaz ammoniac, NH3, dissous; cest-à-dire une solution aqueuse dhydroxyde dammonium, NH4OH ou NH3 • H2O.
Lammoniac, NH3, un gaz à température ambiante, est extrêmement soluble dans leau.1 volume deau dissout environ 1200 volumes de gaz à STP et environ 700 volumes à 20 ° C.Une solution saturée à température ambiante contient environ 35\% dammoniac par poids, sa densité est de 0,880 g cm-3. Doù le nom «880 ammoniac». Lammoniac est complètement expulsé de la solution lors de lébullition.
Lammoniac liquide, NH3, est un solvant non aqueux pour les métaux alcalins. Par exemple. Si un petit morceau de sodium tombe dans un ballon Dewar contenant de lammoniac liquéfié, lammoniac se transforme immédiatement en une solution bleu foncé. Au fur et à mesure que le sodium est ajouté, la solution bleu foncé devient bronze. Mais ce nest pas le genre dexpérience que vous aurez la chance de mener au lycée. Trop dangereux et vous navez pas besoin de le savoir pour les examens de chimie à lécole, pour entrer à luniversité.
Si vous versez un petit morceau de sodium dans une solution aqueuse dammoniaque, vous obtiendrez le sodium + habituel réaction de leau démontrée par votre professeur de chimie quand vous aviez 14 ans.
Cylindre en acier pressurisé contenant de lammoniac liquide anhydre, NH3. Point débullition à la pression atmosphérique moins 33 ° C. Lammoniac liquide anhydre est un liquide à température ambiante lorsquil est maintenu à 10 atmosphères ou 7600 mm Hg:
Solution deau ammoniacale, NH4OH / NH3 • H20:
Réponse
Il y a deux facteurs ici: lélectronégativité et les paires délectrons isolées. Cela conduit à des différences dans la formation des liaisons hydrogène. Les liaisons hydrogène sont des liaisons faibles entre les noyaux H (protons) et les nuages délectrons sur dautres noyaux.
Elles sont causées parce quun noyau hautement électronégatif déforme le nuage délectrons de liaison vers lui-même, laissant lhydrogène légèrement positif.
HF, NH3 et H2O forment tous des liaisons hydrogène et ont donc des points débullition plus élevés que ce ne serait le cas autrement, par ex. avec CH4.
Points débullition à 1 atmosphère:
CH4 = -164 ° C, NH3 = -33 ° C, HF = 19,5 ° C, H2O = 100 ° C
Maintenant F est plus électronégatif que N, donc HF a un point débullition plus élevé que NH3.
Mais F est plus électronégatif que O, donc la liaison hydrogène est plus forte. Cependant, leau a O avec deux paires isolées, elle peut donc créer deux liaisons hydrogène, donc H2O a un point débullition encore plus élevé. (Cela explique également sa forte enthalpie de vaporisation).
Les liaisons hydrogène se produisent également dans la phase solide, et à cause des deux liaisons, leau peut former une structure tridimensionnelle.
On peut aussi comparer le méthanol CH3 OH (point débullition 65 ° C) avec la méthylamine CH3 NH2 (point débullition -6 ° C) et léthane CH3 CH3 (point débullition – 88 ° C).
(deux hydrogène liaisons; une liaison hydrogène; pas de liaisons hydrogène)
Pour un examen approfondi des liaisons hydrogène dans leau: voir https://arxiv.org/ftp/arxiv/papers/0706/0706.1355.pdf