Mi az 1s2 2s2 2p6 az elektronkonfiguráció?


Legjobb válasz

Ne = 1s2, 2s2, 2p6

Ne

Jelkép: Neon

Atomszám: 10

Atomsúly: 20.1797

Elemek osztályozása: Inert gáz

Felfedező: Sir William Ramsey

MW Travers

Felfedezés dátuma: 1898 (Anglia)

Név Származás: görög: neos (új).

Sűrűség (g / cc): 1.204 (@ – 246 ° C)

Olvadáspont (K): 48

Forráspont (K): 27,1

Megjelenés: színtelen

szagtalan

íztelen gáz

Atomsugár (pm): nincs / van

Atomtérfogat (cc / mol): 16,8

Kovalens sugár (pm): 71

Ionos sugár: n / a

Fajlagos hő (@ 20 ° CJ / g mol): 1,029

Fúziós hő (kJ / mol): n / a

Párolgási hő (kJ / mol): 1,74

Hővezetőképesség (@ 25 ° CW / m K):

Debye hőmérséklet (K): 63,00

Pauling negativitás száma: 0,0

Első ionizáló energia (kJ / mol): 2079,4

Oxidációs állapotok: n / a

Elektronikus konfiguráció: [He] 2s [2] 2p [6]

Rácsszerkezet: Arccentrikus köbös (FCC)

Rácsállandó (Å): 4.430

Rács C / A aránya: n / a

Válasz

A kérdésében szereplő elektronikus konfiguráció megfelel a foszfornak.

Ha megtalálja Foszfor a periódusos rendszeren az alatta lévő elem Arzén.

A kérdésedre a válasz 33 atomszám, amely az atomszám. az arzénról.

Annak ellenőrzéséhez, hogy ez a válasz helyes-e, gondolja át az indoklást.

Az elektronikus konfigurációban szereplő betű utáni számok megegyeznek a számmal az elemnek tehát van:

2 + 2 +6 + 2 + 3 = 15

A a periódusos rendszer egyik elemének atomszáma megegyezik az elektronok (és protonok) számával Az elem rendelkezik.

Keresse meg a 15. atomszámot a periódusos rendszerben = Foszfor

A foszfor alatt az arzén található a periódusos rendszerben.

Az arzén atomszáma 33 ( azt jelenti, hogy az arzén 33 elektronnal és protonnal rendelkezik.)

Vélemény, hozzászólás?

Az email címet nem tesszük közzé. A kötelező mezőket * karakterrel jelöltük