Legjobb válasz
Ne = 1s2, 2s2, 2p6
Ne
Jelkép: Neon
Atomszám: 10
Atomsúly: 20.1797
Elemek osztályozása: Inert gáz
Felfedező: Sir William Ramsey
MW Travers
Felfedezés dátuma: 1898 (Anglia)
Név Származás: görög: neos (új).
Sűrűség (g / cc): 1.204 (@ – 246 ° C)
Olvadáspont (K): 48
Forráspont (K): 27,1
Megjelenés: színtelen
szagtalan
íztelen gáz
Atomsugár (pm): nincs / van
Atomtérfogat (cc / mol): 16,8
Kovalens sugár (pm): 71
Ionos sugár: n / a
Fajlagos hő (@ 20 ° CJ / g mol): 1,029
Fúziós hő (kJ / mol): n / a
Párolgási hő (kJ / mol): 1,74
Hővezetőképesség (@ 25 ° CW / m K):
Debye hőmérséklet (K): 63,00
Pauling negativitás száma: 0,0
Első ionizáló energia (kJ / mol): 2079,4
Oxidációs állapotok: n / a
Elektronikus konfiguráció: [He] 2s [2] 2p [6]
Rácsszerkezet: Arccentrikus köbös (FCC)
Rácsállandó (Å): 4.430
Rács C / A aránya: n / a
Válasz
A kérdésében szereplő elektronikus konfiguráció megfelel a foszfornak.
Ha megtalálja Foszfor a periódusos rendszeren az alatta lévő elem Arzén.
A kérdésedre a válasz 33 atomszám, amely az atomszám. az arzénról.
Annak ellenőrzéséhez, hogy ez a válasz helyes-e, gondolja át az indoklást.
Az elektronikus konfigurációban szereplő betű utáni számok megegyeznek a számmal az elemnek tehát van:
2 + 2 +6 + 2 + 3 = 15
A a periódusos rendszer egyik elemének atomszáma megegyezik az elektronok (és protonok) számával Az elem rendelkezik.
Keresse meg a 15. atomszámot a periódusos rendszerben = Foszfor
A foszfor alatt az arzén található a periódusos rendszerben.
Az arzén atomszáma 33 ( azt jelenti, hogy az arzén 33 elektronnal és protonnal rendelkezik.)