Legjobb válasz
Először is, az elektronikus alszint nevét megelőző szám (s, p, d,…) a n kvantumszám . A legmagasabb jelen ebben a konfigurációban 4 :
n = 4
Ez azt jelenti, hogy rejtély elemünk létezik a periódusos rendszer negyedik periódusa .
Másodszor az összes alszintet meg kell vizsgálnunk, ehhez a fő kvantumszámhoz csatolva . Ebben az esetben csak egy van:
4s²
Ezen kívül nincs 3D alszint, ami még jobban megkönnyíti a dolgokat.
Az a tény, hogy ez az alrész -szint 2 elektronot hordoz, és hogy egyik sem létezik 3d-sub-szinten, azt jelzi, hogy rejtély elemünk összesen két vegyértékű héj elektront hordoz, ami azt jelenti, hogy a periódusos rendszer második csoportjában kell elhelyezkednie.
Negyedik periódus, második csoport: találtunk kalciumot !
A rejtély elemünk megtalálásának másik módja az összes összeadása a konfigurációban említett elektronok:
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20
Ez az elem atomszáma: Z = 20. Erre csak a kalcium válaszol hívás.
Válasz
Nos, hány elektronot kaptunk 1s ^ {2} 2s ^ {2} 2p ^ {6} 3s ^ {2} 3p ^ {6 } 4s ^ {2}? Számolom \ text {2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20}. És tegyük fel, hogy mostanában tudok az elektronikus konfigurációról, TUDOM, hogy ha van 20 elektron, alapvető, negatív töltésű részecske, akkor a NEUTRAL ATOM-nak 20 fundamentális, POZITÍVÍTAN töltött részecskét kell tartalmaznia … azaz. 20 nukleáris proton … És a periódusos rendszerre nézünk, és ez egyértelműen azt mondja nekünk, hogy Z = 20 esetén az atom KALCIUM….