Legjobb válasz
Per https://www.getnitrogen.org/pdf/graham.pdf, a méret (gáz halmazállapotban) függ a mérés módjáról, és becslés az összes felsorolt módszerhez.
Azok számára, akik nem hajlandók követni a linket, az utolsó bekezdés néhány, különböző módszerekkel becsült méretet ad meg:
Az O2 és N2 molekulák kinetikai átmérőinek irodalmi jelentései, amelyek különböző típusú kísérleti mérésekből származnak, kissé eltérő értékeket adnak, de mind azt mutatják, hogy az O2 átmérője valamivel kisebb, mint az N2. A következő Angstrom egységekben kifejezett példák ezt mutatják (egy Angstrom egység 10-től 10-ig terjedő teljesítménymérő, azaz tízmilliárdosa méter): a gáz viszkozitási adatai alapján O2 2,96 és N2 3,16 (különbség 0,20); van der Waal interakciós adataiból O2 2,90 és N2 3,14 (különbség 0,24); molekuláris refrakciós adatokból O2 2,34 és N2 2,40 (0,06 különbség). Egyéb kísérletek, kevésbé alkalmazhatók szállítási helyzetekre, például a legközelebbi csomagolásból, amikor a két molekula fagyasztott szilárd állapotban, nagyon alacsony hőmérsékleten létezik, az O2 még mindig kisebb méretű, mint az N2 (O2 3,75 és N2 4,00, 0,25 különbség). ”
Válasz
Az oxigén elemet O. szimbólum képviseli. Hasonlóképpen, a nitrogén N és a neon Ne (mert N már használatos volt). A magot alkotó protonok és neutronok száma miatt kiszámíthatjuk a tömeget, amelyet H-hidrogénatomhoz viszonyítva, amelyet 1.-nek nevezünk. O tömege ennek ennek a 16-szorosa, N-nek ennek a 14-szerese és a neon 20. Ezeket relatív atomtömegként (vagy hallgatói koromban atomsúlyként) ismerjük. / p>
Ha ezeket a tömegeket grammban vesszük, akkor egy mol elemet kapunk. Normál hőmérsékleten és nyomáson (wi A szokásos hőmérséklet és nyomás) 0 ° C és egy atmoszféra (101,325 kPa) azt találjuk, hogy 20 g neon 22,4 literes térfogatot foglal el.
Most a gázelméletünk ugyanannyit mond a gázrészecskéknek ugyanolyan térfogatot kell elfoglalniuk ugyanazon a hőmérsékleten és nyomáson. Azt tapasztaltuk azonban, hogy az oxigén és a nitrogén 11,2 litert foglalnak el.
Ez arra a következtetésre vezet, hogy ezek az elemek párban állnak össze. Így azt mondjuk, hogy az oxigén elem O, de az oxigén anyag O2-ként van jelen. Ez egy fontos módszer, amelyben először meghatározták a molekulák előállításához összetapadó atomok számát.