Migliore risposta
Lammoniaca .880 conservata nei flaconi dei reagenti nel tuo Il laboratorio delle scuole superiori e lammoniaca non sono la stessa cosa. .880 Lammoniaca è acqua con un po di ammoniaca gassosa, NH3, disciolta; cioè una soluzione acquosa di idrossido di ammonio, NH4OH o NH3 • H2O.
Lammoniaca, NH3, un gas a temperatura ambiente, è estremamente solubile in acqua.1 volume di acqua dissolve circa 1200 volumi di gas a STP e circa 700 volumi a 20 ° C.Una soluzione satura a temperatura ambiente contiene circa il 35\% di ammoniaca per peso; la densità è 0,880 g cm-3. Da qui il nome “880 ammoniaca”. Lammoniaca viene completamente espulsa dalla soluzione in ebollizione.
Lammoniaca liquida, NH3, è un solvente non acquoso per metalli alcalini. Per esempio. Se un piccolo pezzo di sodio viene lasciato cadere in un pallone Dewar contenente ammoniaca liquefatta, lammoniaca si trasforma immediatamente in una soluzione blu intenso. Man mano che viene aggiunto più sodio, la soluzione blu intenso diventa bronzo. Ma questo non è il tipo di esperimento che ti verrà data la possibilità di svolgere al liceo. Troppo pericoloso e non è necessario saperlo per gli esami di chimica scolastici, per entrare alluniversità.
Se si lascia cadere un pezzetto di sodio in una soluzione di acqua di ammoniaca, si otterrà il solito sodio + reazione dellacqua dimostrata dal tuo insegnante di chimica quando avevi 14 anni.
Bombola dacciaio pressurizzata contenente ammoniaca liquida anidra, NH3. Punto di ebollizione alla pressione atmosferica meno 33 ° C. Lammoniaca liquida anidra è un liquido a temperatura ambiente se mantenuto a 10 atmosfere o 7600 mm Hg:
Soluzione acquosa di ammoniaca, NH4OH / NH3 • H2O:
Risposta
Ci sono due fattori qui: elettronegatività e coppie solitarie di elettroni. Questi portano a differenze nella formazione dei legami idrogeno. I legami idrogeno sono deboli tra i nuclei H (protoni) e le nuvole di elettroni su altri nuclei.
Sono causati dal fatto che un nucleo altamente elettronegativo distorce la nuvola di elettroni di legame verso se stessa, lasciando lidrogeno leggermente positivo.
HF, NH3 e H2O formano tutti legami idrogeno e quindi hanno punti di ebollizione più elevati di quanto sarebbe altrimenti, ad es. con CH4.
Punti di ebollizione a 1 atmosfera:
CH4 = -164 ° C, NH3 = -33 ° C, HF = 19,5 ° C, H2O = 100 ° C
Ora F è più elettronegativo di N, quindi HF ha un punto di ebollizione più alto di NH3.
Ma F è più elettronegativo di O, quindi il legame idrogeno è più forte. Tuttavia lacqua ha O con due coppie solitarie, quindi può creare due legami idrogeno, quindi H2O ha un punto di ebollizione ancora più alto. (Questo spiega anche la sua elevata entalpia di vaporizzazione).
I legami idrogeno si verificano anche nella fase solida e, a causa dei due legami, lacqua può formare una struttura tridimensionale.
Possiamo anche confrontare il metanolo CH3 OH (punto di ebollizione 65 ° C) con la metilammina CH3 NH2 (punto di ebollizione -6 ° C) e letano CH3 CH3 (punto di ebollizione – 88 ° C).
(due idrogeno legami; un legame idrogeno; nessun legame idrogeno)
Per uno sguardo serio al legame idrogeno nellacqua: vedere https://arxiv.org/ftp/arxiv/papers/0706/0706.1355.pdf