최상의 답변
두 상태에서 공기 나 다른 것을 고려해 보겠습니다. 처음에는 상태 1이고 마지막으로 상태 2입니다. 상태 1에서 2까지의 과정에서 약간의 작업이 수행됩니다. 이제 제 질문은 단순히 초기 상태와 최종 상태를 고려하여 수행 한 작업이 무엇인지 알려주는 것입니다.?
이렇게.
나는 당신이 한 일에 대한 답을 줄 수 없다고 확신합니다. 당신은 경로를 모르기 때문에 그 과정에서 뒤따 랐습니다.
이제 이것을 고려하십시오.
이와 같이 상태 1과 2 사이에 여러 경로를 가질 수 있습니다. 경로마다 수행되는 작업량이 다릅니다.
일이 경로 함수이기 때문입니다. 경로 기능은 경로에만 의존하고 초기 및 최종 상태에는 의존하지 않는 수량을 의미합니다. 전의. 일, 열 등.
점 함수는 초기 및 최종 상태에만 의존하는 양입니다. 전의. 내부 에너지, 부피, 압력 등.
당신이 최종 상태를 안다면. 프로세스 중에 변경 사항을 찾을 수 있습니다.
요청했듯이 작업은 초기 및 최종 볼륨의 압력과 변화의 산물이 아닙니다. 실제로는 적분 pdv이거나 귀하의 경우에는 정수 Fd입니다. 즉, p-v 곡선 또는 F-s 아래 영역은 실제로 수행 된 작업을 나타냅니다. 지역은 경로에 따라 다릅니다. 수행 한 작업도 경로에 따라 달라집니다. 그래서 그것은 경로 함수입니다.
이제 이것을 고려하십시오.
따라서 동일한 초기 및 최종 상태의 경우 경로에 따라 영역이 다릅니다. 따라서 수행되는 작업은 항상 경로에 의존하며 경로 함수입니다.
답변
열은 시스템의 고유 속성이 아니기 때문에 상태 함수가 아닙니다.
p>
압력, 부피, 내부 에너지, 온도, 엔트로피 등 상태 함수 인 모든 속성에 대해 생각해보십시오.이 모든 것은 특정 물질의 고유 한 속성입니다. 예를 들어 압력은 원자 / 분자는 용기의 벽을 친다. 부피는 원자 / 분자가 차지하는 공간입니다. 이 모든 것은 그 특정 물질에 매우 구체적입니다.
이제 열과 일은 전달 에너지의 두 가지 모드입니다. 이것은 우리가 에너지 흐름이있을 때 설명하는 데 사용하는 것을 의미합니다. 열과 작업은 재료가 무엇인지 상관하지 않습니다. 열과 일이 경계를 가로 질러 발생하면 경계 반대편에 어떤 물질이 있는지는 중요하지 않습니다.
열과 일은 에너지로 시스템에 변화가있을 때만 정의됩니다. 시스템의 경계를 가로 질러 흐릅니다. 열이나 일이 경계를 넘어서 시스템에 들어가면 시스템의 속성 인 내부 에너지 로 자신을 나타냅니다. 시스템의 변화가 멈춘 후에는 열과 작업이 더 이상 아무 의미가 없으며 상태를 알기 위해 내부 에너지 만 필요합니다.
경로 기능, 열 및 작업은 시스템이 가져 오는 경로로 정의됩니다. 포인트 1에서 포인트 2로 시스템을 어떻게 상태 1에서 상태 2로 가져 가느냐에 따라 열과 작업 상호 작용이 변경되지만 그 차이는 내부 에너지를 나타내므로 차이는 같습니다.
제 1 법칙에서 \ delta Q = dU + \ delta W
dU = \ delta Q-\ delta W
\ delta Q와 \ delta W는 경로에 따라 달라 지지만 , 그 차이는 동일합니다. 즉, 점 함수 인 dU입니다.
점 1에서 점 2로 이동하기 위해 여러 가지 방법이 있으며 각각에 대해 \ delta Q 및 \ delta W는 다를 수 있습니다.
(Image Courtesy-Google)
각 경로에 대해 Q와 W는 다르지만 P\_1, P\_2, V\_1 및 V\_2는 항상 동일합니다.