Beste svaret
BeCl2 er et lineært molekyl og symmetrisk. Selv om en enkelt Be-Cl-binding kan være polær siden Be og Cl er forskjellige i elektronegativitet, er molekylet som helhet ikke-polært på grunn av dets symmetri.
Som et fast stoff, BeCl2-molekyler danner polymere kjeder , og disse er også ganske symmetriske.
Svar
De fire bindingene av karbontetraklorid (CCl4) er polare, men molekylet er ikke-polært fordi bindingspolariteten blir kansellert av den symmetriske tetraedrale formen. Når andre atomer erstatter noen av Cl-atomene, brytes symmetrien og molekylet blir polært. I følge Lewis-strukturen er CCl4 et tetrahedralt molekyl. Elektronegativiteten for C er 2,5 og Cl er 3,0, noe som resulterer i en polær kovalent binding . Tegning i dipolmomentet for denne obligasjonen og viser de partielle ladningene vi får: … CCl4 er et eksempel på et ikke-polært molekyl. De fire bindingene av karbontetraklorid ( CCl4 ) er polare , men molekylet er nonpolar fordi bindingen polaritet er kansellert av den symmetriske tetraederform. Når andre atomer erstatter noen av Cl-atomene, brytes symmetrien og molekylet blir polar .