Beste svaret
Dette spørsmålet er ikke spesifikt nok. Hvis du snakker om hvor vannløselig CaCO3 er, har de andre forklart det ganske tydelig. Det jeg vil påpeke er at en hvilken som helst forbindelse er til en viss grad løselig i hva som helst. Dens løselighet (hvor løselig den er) avhenger av løsningsmidlet som brukes, mengden løsemiddel og oppløste stoffer, og tilstanden (temperatur, trykk osv.). Så et spørsmål om løselighet bør spesifisere disse parametrene for at det skal besvares. Generelt for at CaCO3 skal være løselig, må løsningsmidlet gi nok oppløsningseffekt til å holde Ca 2+ ioner og CO3 2- i løsningen. Med andre ord, hvis det er gunstig, vil ionene forbli i oppløsning, solvatisert i løsningsmidlet ved å omgi seg med løsemiddelmolekyler, i stedet for å felle ut av løsningen. Så, for å svare på det vagt formulerte spørsmålet, ja, CaCO3 er løselig, men løseligheten avhenger av alle de nevnte parametrene.
Svar
Hvorvidt en relativt ionisk forbindelse oppløses i vann, avhenger av to faktorer.
Gitterenergien (som er energien som kreves for å skille ionene.
for det andre hydratiseringsenergien hvis navn er selvforklarende.
kalsium karbonat har en relativt høy gitterenergi sammenlignet med NaCl.
Gitterenergien er alltid + ve fordi den krever energi for å overvinne ladningene som trekker ionene sammen.
Hydreringsenergien innebærer separasjonen av de sammenhengende atraaktive kreftene i vann og energien som er involvert når gassionene oppløses.
Når det gjelder kalsiumkarbonat, er den høye gitterenergien hovedårsaken.
Imidlertid I bør påpeke at det ikke er helt uoppløselig i vann, og det er også rart i og med at dets løselighet avtar når du øker temperaturen.
Howe ver i praksis øker oppløsningen av karbondioksid fra luften sterkt løseligheten på grunn av dannelsen av bikarbonat.
Dette er grunnen til at kalsiumkarbonat er mye mer løselig i regnvann enn destillert vann.
det er også grunnen til erosjon av kalkstein!
APC