Beste svaret
Det er klor.
Cl
Symbol: Klor
Atomnummer: 17
Atomvekt: 35,4527
Elementklassifisering: Halogen
Oppdaget av: Carl Wilhelm Scheele
Oppdagelsesdato: 1774 (Sverige)
Navn Opprinnelse: Gresk: klor (grønn gul).
Tetthet (g / cc): 1,56 (@ -33,6 ° C )
Smeltepunkt (K): 172,2
Kokepunkt (K): 238,6
Utseende: Grønn-gul
ubehagelig gass
Atomic Radius (pm): n / a
Atomic Volume (cc / mol): 18.7
Covalent Radius (pm): 99
Jonisk radius: 27 (+ 7e) 181 (-1e)
Spesifikk varme (@ 20 ° CJ / g mol): 0,447 (Cl-Cl)
Fusjonsvarme (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)
Fordampningsvarme (kJ / mol): 20.41 (Cl-Cl)
Første ioniserende energi (kJ / mol): 1254,9
Oksidasjonsstatus: 7
5
3
1
-1
Elektronisk konfigurasjon: [Ne] 3s [2] 3p [5]
Svar
Det korte svaret er at det er et komplisert sett med interaksjoner mellom elektronene og kjernen så vel som mellom elektronene i seg selv. Dette er det som til slutt produserer en elektronkonfigurasjon.
Når du går langs elementene, ligner mønsteret i elektronkonfigurasjoner en flyvebane. Det kan være litt turbulens underveis, men etter hver støt eller to går flystien tilbake til normal.
Noen av støtene er forårsaket av det faktum at i d- og f-blokkene er fulle eller halvfylte underskjell blir attraktive, så mye at det kan være litt av et uverdig løp for å komme til slike konfigurasjoner. Så krom, for eksempel, liker å komme foran seg selv og vedta en 3d5 4s1-konfigurasjon i stedet for den forventede 3d4 s2. Relativistiske effekter kan spille en rolle. Dermed er Lr 7p1 7s2 i stedet for den forventede 5d1 6s2.
De viktige punktene er:
- Elektronkonfigurasjoner er for nøytrale, isolerte jordtilstandsatomer. Hvor mange kjemikere jobber noen gang med isolerte atomer? Visst, noen gassfasespektroskopere gjør det, men nesten alle generelle kjemieksperimenter gjøres i vannoppløsning. Nesten all industriell kjemi gjøres i kondenserte faser. Nesten all organisk kjemi gjøres i løsning. Se: Hvorfor lære elektronkonfigurasjonen av elementene er vi gjør?
- Siden ioner er viktigere enn isolerte gassatomer for nesten alle atomer, og viktige ioner ikke har avvikende elektronkonfigurasjoner, er det liten grunn til å bekymre seg for avvikende elektronkonfigurasjoner av atomer. Det er bedre å fokusere på karakteristiske elektronkonfigurasjoner uten avvik i okkupasjonen av d og s orbitaler i overgangselementene eller d, s og f orbitaler i de indre overgangselementene. Se: Wulfsberg G 2000, Inorganic Chemistry, University Science Books, Sausalito, California, s. 3.
Tenk for eksempel på elektronkonfigurasjonene av de treverdige kationene til lantanidene:
+4 +2 | +4 +2
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd | Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
½f ½f | f f
f1 f2 f3 f4 F5 f6 f7 | f8 f9 10 11 12 13 14
Ingen uregelmessigheter! Her:
½f = Eu + 2 (4f7) liker å etterligne Gd + 3 (4f7);
f = Yb + 2 (4f14) liker å etterligne Lu + 3 (4f14 )
Så er det Ce + 4 (f0), som liker å oppnå den tomme kjernen til sin lanthanid-stamfar, nemlig La + 3 (f0); og Tb + 4 (f7) som oppnår samme halvfylte konfigurasjon som Gd + 3 (f7).
Se: Shchukarev SA 1974, Neorganicheskaya khimiya, vol. 2 Vysshaya Shkola, Moskva (på russisk), s. 118)