Beste svaret
Tidligere svar har uttalt nesten hva som gjør et løsemiddel protisk eller aprotisk, men savner poenget.
Et protisk løsemiddel må ha noe spesifikt. Bare fordi det kan donere protoner, gjør det ikke protisk. Nesten alt kan donere en proton gitt en base sterk nok. Som løsemidler må det være klart hva som kan og hva som ikke kan være protisk, siden sterke syrer og baser ofte brukes.
Enten et løsningsmiddel er protisk eller ikke, handler det imidlertid ikke om surhet. Et protisk løsningsmiddel er et som inneholder en svært polarisert binding til hydrogen.
Atomer som O og N gjør dette. Dette er en dipol som i sin tur tiltrekkes av et enslig par på et annet atom (intramolekylært eller intermolekylært). De fleste refererer til dette som en hydrogenbinding.
Av følgende løsemidler, som er protiske?
De kan alle akseptere en H-binding … få løsemidler kan ikke.
Det som betyr noe er at de har en hydrogenbindingsdonor? Av det ovennevnte er bare vann et riktig valg. (OH).
Hvis det var enkelt, burde disse ikke være vanskelige.
På dette poeng, det bør være et spørsmål om å vite hva løsningsmiddelakronymene betyr, ikke om det er protisk eller ikke. Du lærte hva en hydrogenbinding er i generell kjemi (eller videregående biologi).
Hva med denne?
Protisk eller aprotisk?
(Protic).
Svar
Tenk på det på denne måten. Gjør et eksperiment. Få 100 ml destillert vann ved 25 ° C og tilsett 10 g natriumklorid. Mål volumet. Du vil raskt finne ut at volumet er større enn 100 ml, og derfor er vekt / volumkonsentrasjonen ikke 0,1 g / ml, noe mindre. Det er heller ikke lenger på 25C. Det er denne kombinasjonen av effekter som gjør nevneren vanskelig å kvantifisere.
Gjør nå et nytt eksperiment: ta 10 g natriumklorid og tilsett nok vann til å bringe den samlede vekten til nøyaktig 100 g. Du kan føle deg veldig trygg på at du har tilsatt 90 g, og det samlede volumet vil faktisk være under 100 ml. Du vet nøyaktig (90/18) mol vann ble tilsatt. Men hvis du tar det til 100 ml, slutter du å legge til en liten mengde ekstra masse som det kan være vanskelig å forutsi på forhånd uten mange kompliserte oppslagstabeller, og det kan være vanskelig å holde regulert ved en jevn temperatur. Du kan vite det nøyaktig hvis du tilfeldigvis lager løsningen på den måten, men hvis du ikke gjør eksperimentet ditt nøye, er det lett å rote til eller miste kontrollen over kunnskapen om den nøyaktige vannmassen. Hvis du gjør eksperimentet med 10 g, og deretter bruker vekten som er lagt til som en korreksjonsfaktor med 1 g for å lage en 0,1\% løsning, kommer du ikke til nøyaktig 100 ml. Du må lage en graf ved et bredt spekter av temperaturer og konsentrasjoner for å få det riktig.
De fleste eksperimentelle metoder utnytter det faktum at fortynnede løsninger ikke forandrer tettheten av vann veldig mye, ikke vesentlig. Volum er lettere å jobbe med, men vanskeligere å måle med presisjon. Og når du blander masser, blir volumene veldig vanskelige å forutsi.
Den nøyaktige innvirkningen av et løst stoff på et gitt volum av en blanding er bestemt, men det er en tøff jobb å gjøre det. Det kan være kjent, men ikke uten mye tilleggsinformasjon. Vekt oversettes veldig raskt og raskt til mol, mens volum kreves å vite blandingens tetthet og virkningen av løsemiddel på tettheten for først å konvertere den til vekt og deretter til mol. Hvis du vet volumet av en blanding, vet du ikke hva volumet er minus volumet av oppløst stoff.