Beste svaret
Her er Lewis-strukturen til PCl3:
For å forutsi Cl – P – Cl bindingsvinkler, se på elektronparene rundt det sentrale atomet (her, P) og klassifiser dem som n (ensomt par, her 1), σ (sigma, her, 3) og π (pi, her, 0). Ta summen av n + σ (her, 4). Det vil fortelle deg både hybridiseringen og bindingsvinklene.
n + σ = 2 sentralt atom har sp hybridisering og bindingsvinkler er 180˚
n + σ = 3 sentralt atom har sp2 hybridisering og bindingsvinkler er 120˚
n + σ = 4 sentralt atom har sp3 hybridisering og bindingsvinkler er 109,5˚
Disse forutsagte vinklene er bare omtrentlige. Ensomme par tar mer plass som sigma binder, slik at Cl – P – Cl-vinklene blir presset ned og blir noe mindre enn 109,5˚.
Svar
Strukturen og stereokjemien til enkle uorganiske molekyler kan bestemmes av Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory, dvs. VSEPR Theory.
Her er det sentrale atomet den som har større størrelse og har lav elektronegativitet.
La oss nå komme til molekylet PCl3.
Her vil fosfor være det sentrale atomet.
Så nå må vi først finne ut valenselektronene til fosfor = 5
Antall elektroner for å danne sigma-bindingen = 3 (for 3 kloratomer)
Totalt antall involverte elektroner = 5 + 3 = 8
8 betyr at molekylet vil ha «tetraedrisk» struktur.
Etter å ha satt 3 Cl-atomene i tetrahedralstrukturen, er ett sted ledig i som vi skal sette det eneste paret elektroner.
Nå er molekylets geometri eller form den formen på molekylet uten det ensomme paret på den.
Derfor er formen på PCl3 «trigonal pyramidal».
Håper dette hjelper.
Takk.