Beste svaret
Diamant og grafitt består begge utelukkende av karbonatomer, men hvordan disse karbonatomene er ordnet i begge forbindelsene er ansvarlige for deres forskjeller i fysiske og kjemiske egenskaper. Hvert karbonatom i grafitt er kovalent bundet til tre andre karbonatomer, og danner således lag med sekskantede ringer, også kjent som grafenark. Disse arkene er i utgangspunktet ett stort molekyl av grafitt. Fordi hvert karbonatom bare deler tre av valenselektronene, blir det ubundet elektronet avlokalisert, og er fritt til å bevege seg mellom grafenarkene. Dette gir grafitt muligheten til å lede elektrisitet og varme. Dessuten, fordi disse grafenarkene bare holdes mot hverandre av svake intermolekylære krefter, er de i stand til å gli over hverandre, noe som får grafitt til å være myk og glatt Nå, i diamant, er hvert karbonatom kovalent bundet til fire andre karbonatomer, så deler alle fire av dets valenselektroner. Dette resulterer i at karbonatomer blir tetraedrisk bundet til hverandre, og danner en hard tredimensjonal krystallgitterstruktur. Fordi karbonatomene er kovalent bundet i alle retninger, er det behov for store mengder energi for å bryte CCCC-bindingene, slik at den går i stykker eller smelter. Her er et bilde som viser de forskjellige strukturene til diamant og grafitt:
Jeg trenger andre svar, spør gjerne ! Håper jeg var litt hjelp 🙂
Svar
De fysiske og kjemiske egenskapene er som følger
- Diamond
2. Grafitt
- Det er et gråsvart, ugjennomsiktig stoff.
- Det er lettere enn diamant, føles myk og glatt å ta på.
- Det er god leder av elektrisitet (på grunn av tilstedeværelsen av frie ioner) men dårlig leder av varmen.
- Ved sterk oppvarming brenner det for å gi karbondioksid.