Beste svaret
Pt er et unntak (som det er noen).
Den elektroniske konfigurasjonen av PT:
[Xe] 4f14 5d9 6s1
ELLER
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d9 6s1
På dette punkt i det periodiske systemet, s (ytre) og d har nesten samme energi. Så å ha 4 fullfylt og 2 halvfylte orbitaler vil være mer stabil og energisk mer favorisert, enn å ha 5 fullfylt og 1 tom. Derav konfigurasjonen.
Også de relativistiske effektene, elektronkorrelasjonen og skjermingseffektene spiller en viktig rolle. Det er et samspill mellom kjernen og elektronene og elektronavstøtningen mellom alle elektronene. Jo tyngre atomer blir, desto viktigere blir relativistiske effekter, siden de indre elektronene beveger seg mye raskere ettersom de er i et sterkere elektrisk felt fra kjernens høyere ladning. Ofte sies det at de ytre orbitalene er mindre kompakte enn de indre, noe som er sant hvis man beregner og analyserer dem, men en sterkere effekt er at ytre elektroner er skjermet og derfor er kjerneattraksjonen svakere.
Svar
Den elektroniske konfigurasjonen av platina (Pt) er
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d9 6s1
Dette kan forenkles som: [Xe] 4f14 5d9 6s1.
[Xe] er den elektroniske konfigurasjonen av Xenon (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6)
Platinum er et kjemisk element med symbol Pt og atomnummer 78. Det er et tett, formbart, duktilt, svært ureaktivt, dyrebart, sølvhvitt overgangsmetall. Navnet er avledet av det spanske ordet platina, som betyr «lite sølv».