Beste svaret
Det avhenger av formålet med katalysatoren. Dine uttalelser 1. og 2. er i det vesentlige likeverdige. Å senke aktiveringsenergien per definisjon øker reaksjonshastigheten.
La oss se på noen eksempler.
Start med oksidasjonskatalysatoren for en dieselmotor. Hovedformålet er å senke aktiveringsenergien for oksidasjon av CO og hydrokarboner. Imidlertid har den et sekundært formål. Dette er for å minimere oksydasjonen av NO til NO2.
La oss nå vurdere Haber Bosch-prosessen for syntese av ammoniakk. For å få nitrogen og hydrogen til å reagere, må N-N trippelbindingen brytes. Hovedformålet med katalysatoren er å senke aktiveringsenergien for å bryte denne bindingen. Et sekundært formål med katalysatoren er å fremme oppbryting av hydrogenmolekyler i overflatebundne hydrogenatomer som deretter kan reagere med nitrogen.
Til slutt vil vi tenke på vann-gassskiftreaksjonen CO + H2O = CO2 + H2. Denne reaksjonen er svært eksoterm. Imidlertid er reaksjonen CO2 + 4 H2 = 2 H2O + CH4 enda mer eksoterm. Hensikten med vann-gassskiftet er å senke aktiveringsenergien for den tidligere reaksjonen mens ikke senke aktiveringsenergien for sistnevnte. I dette tilfellet sier vi at det primære formålet med katalysatoren er å senke aktiveringsenergien for ønsket reaksjon, mens den ikke har liten eller liten effekt på reaksjoner uten interesse.
Svar
formålet til en katalysator er å akselerere riktig reaksjon. En katalysator gjør det ved å senke energien i overgangstilstanden litt, noe som senker aktiveringsenergien til reaksjonen og stabiliserer overgangen. Boltzmanns ligning gjør resten.