Beste svaret
Det vanligste eksemplet er kanskje vann.
Siden oksygen er mer elektro-negativt enn hydrogen, tiltrekker det bindingselektronene mot seg selv. Dermed har den en delvis negativ ladning mens hydrogen har en delvis positiv ladning. Også molekylets form er viktig her. Legg merke til hvordan molekylet har en bøyd form. Dette er fordi oksygen har to ensomme par (som ikke vises her.) For å minimere den steriske hindringen (og dermed redusere den potensielle energien til molekylet for en mer stabil struktur), tar molekylet denne formen. Hvis vi vurderer noe som karbon Dioksid, som har en lineær form, har ikke noe dipolmoment.
(Bilde fra Wikipedia)
Selv om oksygenet fortsatt er mer elektro-negativt enn karbon, avbryter de to oksygenatomene hverandres individuelle «trekk». Derfor er det totale dipolmomentet 0. Jo mer symmetrisk formen er, mindre sjanse for å ha et dipolmoment , må du se på hvert enkelt atom også.
La oss tenke på BCl3.
(Bilde fra chemwiki: ucdavis)
BCl3 har også en symmetrisk struktur og dermed ikke noe dipolmoment. Men hvis vi betrakter BF2Cl, som har samme struktur, har den fortsatt et dipolmoment fordi elektronegativiteten til Cl og F er forskjellige ent.
Polaritet blir en veldig viktig faktor når det gjelder løsemidler. Som oppløses som. Så polare stoffer oppløses i polare løsemidler og ikke-polare stoffer oppløses i ikke-polare løsemidler. Kromatografi er også basert på polaritet. Jeg vil ikke gå inn på det her. Håper dette hjelper.
Svar
Når vi har å gjøre med kovalente forbindelser som
Forbindelsene som dannes av delingen av elektroner kalles kovalente forbindelser f.eks.
H20 (vann), HCl (saltsyre) osv.
Molekylære former gir to poler (deler) slik som + ve og negativ og disse polene er dannet på grunn av deres atomer, elektronegativitetsforskjell, f.eks. som jeg har gitt deg eksemplet på H2O i denne polare forbindelsen, 2H-atomer er kovalent bundet til ett oksygenatom ved å dele et par elektroner oksygen er det nest mest elektronegative elementet etter fluor som er det mest elektroneagative elementet med elektronegativitetsverdi på 4,0 og det til oksygen er 3,44 og elektronegativiteten til hydrogen er 2,20, nå kan du se at det er stor forskjell mellom elektronegativiteten til hydrogen og oksygen, slik at hydrogen 2-elektronene blir trukket av oksygenet atom som ville gjøre molekylet polært som gitt lav
H2O polar molekyl
Hcl saltsyre-polært molekyl