Beste svaret
Madelung-energiordningsregelen gir orbitalenes energi omtrent:
1s s p s p s d p s d p s f d p s f d p
Det ville tale for [Xe] 4f14 5d8 6s2 hvis du følger Aufbau-prinsippet (fra tysk Aufbau = setup).
Men Pt er et unntak (som det er noen) .
En tommelfingerregel er at halvfylte skall er stabilisert. Så det betyr i tilfelle Pt [Xe] 4f14 5d9 6s1 .
Det virkelige svaret kommer fra relativistiske effekter, elektronkorrelasjon, og skjermende effekter.
Det er et samspill mellom kjernen og elektronenes tiltrekning, og elektronavstøtningen mellom alle elektroner.
Jo tyngre atomer jo viktigere relativistiske effekter blir siden den indre elektroner beveger seg mye raskere siden de befinner seg i et sterkere elektrisk felt fra kjernens høyere ladning.
Ofte sies det at ytre orbitaler er mindre kompakt enn de indre , som er sant hvis man beregner og analyserer dem, men en sterkere effekt er at ytre elektroner er skjermet og derfor er kjerneattraksjonen svakere . Så man må lære unntakene eller løse Schrödinger / Dirac-ligningene.
ref .- Avvikende elektronisk konfigurasjon av platina
Svar
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d9 6s1 Eller: [Xe] 4f14 5d9 6s1