Beste svaret
Jeg antar at Ca, du mener Ca-atom, ikke Ca-kation (et ion med en positiv ladning) eller Ca anion (et ion med negativ ladning).
Et kalsium (Ca) atom har atomnummer 20, noe som betyr at det har 20 protoner. For et atom er antall elektroner det samme som antall protoner, slik at atomet ikke har en positiv ladning eller en negativ ladning. I dette tilfellet har et Ca-atom 20 elektroner.
Elektronene fylles i orbitalene etter rekkefølgen 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s , 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, med hver s orbital som holder opptil 2 elektroner, hver p orbital holder opptil 6 elektroner, og hver d orbital holder opptil 10 elektroner.
Således, for et Ca-atom, som har 20 elektroner, er elektronkonfigurasjonen 1s ^ 2, 2s ^ 2, 2p ^ 6, 3s ^ 2, 3p ^ 6, 4s ^ 2.
Svar
Kort svar : Mg er 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 2; Edelgassforkortelsen er [Ne] 3s ^ 2.
Det er to regler å huske på når du prøver å finne ut av elektronkonfigurasjonen til et hvilket som helst grunntilstandsatom:
Du må følge Aufbau-prinsippet, som sier at elektroner befolker atomorbitalene som ligger ved den laveste energien først. Det er to deler av Aufbau-prinsippet. Den første er Klechkowskys regel, som sier at elektroner må tilordnes i rekkefølge etter økende verdi på (n + l). I tilfelle uavgjort, den andre delen av Aufbau-prinsippet. Disse to reglene kan oppsummeres ved å tegne diagonale piler som peker mot nederste venstre hjørne av skjermen i følgende diagram. Pilene viser fremdriften av utfylling av orbitaler, i henhold til Aufbau-prinsippet.
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
Bestillingen vil være 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f …
Selvfølgelig, hvis du har periodisk element med deg, kan du spore deg over perioder for å finne ut elektronkonfigurasjonen til Magnesium . Merk at hovedgruppeelementene beholder det samme hovedkvantetallet mens overgangsmetaller må betraktes som (n-1) d og indre overgangsmetaller må betraktes som (n-2) f når man beveger seg over det periodiske elementet.
Beste,
Benjamin