Beste svaret
Perfekt gass, også kalt idealgass, en gass som i fysisk oppførsel samsvarer med et bestemt, idealisert forhold mellom trykk , volum , og temperatur kalt generell gasslov . Denne loven er en generalisering som inneholder både Boyles lov og Charles lov som spesielle tilfeller og sier at for en spesifisert mengde gass er produktet av volumet v og trykket p proporsjonalt til den absolutte temperaturen t ; dvs. i ligningsform pv = kt , der k er en konstant. Et slikt forhold for et stoff kalles dets tilstandsligning og er tilstrekkelig for å beskrive dets grove oppførsel.
Den generelle gassloven kan være avledet fra kinetisk teori om gasser og er avhengig av antagelsene om at (1) gassen består av et stort antall molekyler , som er i tilfeldig bevegelse og følger Newtons bevegelseslover ; (2) volumet av molekylene er ubetydelig lite sammenlignet med volumet okkupert av gassen; og (3) ingen krefter virker på molekylene bortsett fra under elastiske kollisjoner av ubetydelig varighet. Selv om ingen gass har disse egenskapene, beskrives virkningen av ekte gasser ganske nøye av den generelle gassloven ved tilstrekkelig høye temperaturer og lave trykk, når relativt store avstander mellom molekyler og deres høye hastigheter overvinne enhver interaksjon. En gass overholder ikke ligningen når forholdene er slik at gassen, eller noen av komponentgassene i en blanding, er i nærheten av kondensasjonspunktet, temperaturen ved som den flytende.
Den generelle gassloven kan skrives i en form som gjelder for hvilken som helst gass, i henhold til Avogadros lov , hvis konstanten spesifisere mengden gass uttrykkes i antall gassmolekyler. Dette gjøres ved å bruke som massenheten gram- føflekken ; dvs. molekylvekten uttrykt i gram. Tilstandsligningen til n gram-mol av en perfekt gass kan da skrives som pv / t = nR , der R kalles universal gasskonstant . Denne konstanten er blitt målt for forskjellige gasser under nesten ideelle forhold med høye temperaturer og lave trykk, og det er funnet at den har samme verdi for alle gasser: R = 8.314472 joule per mol-kelvin.
Svar
gassen som følger idealgassligning pv = nRT er kjent som idealgass. 1 volum idealgass er ubetydelig med hensyn til total beholderens volum. 2-det er ingen molekylær tiltrekningskraft mellom molekylet, det betyr at det ikke er noen tiltrekkende eller frastøtende kraft. 4-molekyler beveger seg i rett linje med tilfeldig bevegelse, dvs. slår mot veggen i beholderen 5-det er hypoteknisk gass 6 * den fungerer på grunnlag av kinetisk teori om gasser. Ekte gass — som ikke følger ideell gassligning. Den følger vandervegggassligning som = (p + an2 / v2) – (v-nb). Der a, b er vandreveggkonstant avhengig av molekylær tiltrekningskraft. Mer størrelse av molekyl mer vil være tiltrekningskraft mellom molekylet. Ekte gass oppfører seg som ideell gass ved lavt trykk og høy temperatur. Avstøtende eller tiltrekkende kraft dominerer også i ekte gass ved lavt trykk og høy temperatur. Hvor som idealgass følger ved stp-tilstand . Ekte gass er akkurat motsatt ideell gass.
Pls oppvote. Takk håper det vil hjelpe deg til å forstå forskjellen mellom ideelle og ekte gasser.