Beste svaret
Linus Pauling tilbyr oss en annen måte å tilnærme den prosentvise ioniske karakteren basert på elektronegativitetsforskjellen, ΔEN.
Prosent ionisk karakter = 100 (1 – e ^ – (ΔEN² / 4)) eller Prosent ionisk karakter = 100 (1 – e ^ – (ΔEN / 2) ²)
Dette empiriske forholdet fungerer overraskende bra og unngår å måtte spore dipolmomenter og estimerte bindingsavstander, der sistnevnte kan innføre en viss usikkerhet i beregningen.
Siden elektronegativitetsverdier er lett tilgjengelige for begynnende kjemistudenter, gir denne ligningen dem en rask måte å forstå at bindinger verken er helt ioniske eller (i de fleste tilfeller) fullstendig kovalente, men i stedet ligger langs et «bindingskontinuum» mellom de hypotetiske (ideelle) «ioniske» og «kovalente bindinger.» I stedet har “ekte” bindinger varierende grad av både ionisk og kovalent karakter.
Svar
Hei! Du trenger ikke få panikk, det er veldig enkelt å skrive ioniske ligninger.
Det er et par regler du må følge:
- Skriv ut den opprinnelige kjemiske ligningen ved hjelp av kjemiske symboler. Sørg for at produktene og reaktantene er balanserte.
- Forsikre deg om at alle tilstandssymbolene er skrevet i – siden vi antar at reaksjonen finner sted ved romtemperatur og trykk, bør tilstandssymbolene være av de forbindelsene i rommet temperatur og trykk.
- Tørrstoffer bør merkes som kalsiumkarbonat som er et hvitt pulverformig fast stoff ved romtemperatur.
- Gasser bør merkes som (g) eksempler inkluderer Karbondioksid, oksygen og metan.
- Rene væsker bør merkes som (l) – dette er væsker som ikke har blitt blandet med noen løsemiddel, det vanligste eksemplet er vann.
- Vandige løsninger som natriumhydroksid skal merkes (aq).
- Når du har merket alle reaktantene og produktene med deres tilstandssymboler, må du skrive ut den kjemiske ligningen ved hjelp av ioner.
- Tørrstoffer, gasser og væsker er romtemperatur eksisterer ikke så ioner som atomene i de fleste faste stoffer deltar i ionebinding og gasser og rene væsker består av molekyler. Derfor er det bare vandige løsninger som du har merket (aq) som må deles opp i ionene.
- Når du skriver ut ionene, må du sørge for at de har riktig ladning og tilstandssymbol.
- Når dette er gjort, kan du nå se på ligningen din og krysse av alle ioner som har vært SAMME STAT i både reaktant og produkter – disse vil være tilskuerionene dine og trenger ikke å bli inkludert i den endelige ioniske ligningen.
- Når alle tilskuerionene er fjernet, skriv ut din siste ioniske ligning med alle ioner, tilstandssymboler og balanserte tall, og der er ligningen fullført !!!
Til tross for den lange listen er det ganske enkelt å skrive ionisk ligning når du først har fått tak i det. Jeg håper dette hjelper!
Still gjerne flere spørsmål!
Lykke til 🙂
Yashvini