Beste svaret
Det er en veldig enkel metode for å finne hybridisering av ethvert uorganisk molekyl som har bare ett sentralt atom . Denne metoden er svært nyttig ettersom den også lar oss forutsi molekylets form / geometri.
Det er som følger:
- Finn totalnr. av valenselektroner (T.V.E.) i molekylet. I dette eksemplet vil det komme til å være T.V.E. = 5 + 5 × 7 = 40
- Nå deler du først TVE med 8 for å få nei. av sigma obligasjoner. Så sigma obligasjoner = 40 ÷ 8 = 5
- I tilfelle det er en rest, del den med 2 for å få nei. av ensomme par på det sentrale atomet. Så her, ensomme par = 0 ÷ 2 = 0
- Til slutt legger du til sigma obligasjoner og ensomme par for å få stearisk nummer . Her Stearic number = 5 + 0 = 5.
Stearic No. = Antall Sigma obligasjoner + Antall ensomme par
- Det er det. Dette er din hybridisering. Du trenger 5 hybridorbitaler for SN = 5. Derfor vil hybridisering være en s + tre p + en d dvs. sp3d (1 + 3 + 1 = 5)
Stearisk nr. = 2 Hybridisering = sp
Stearisk nr. = 3 Hybridisering = sp2
Stearic No. = 4 Hybridization = sp3
Stearic No. = 5 Hybridization = sp3d
Stearisk nr. = 6 Hybridisering = sp3d2
Stearic Nr. = 7 Hybridisering = sp3d3
PS: Antall ensomme par er nyttig når du finner form / geometri av molekylet.
Svar
Fosfor pentaflouride er en dsp3 hybridisert mo lecule.
Fosfor er i gruppe 15 og har et utvidet skall her for å imøtekomme de ekstra melene, det krever 10 elektroner for å binde seg (summen av ensomme par og bindingspar i ytre mest skall) dette er 5×2 elektroner, så fem par.
Fem elektronpar tar opp fem atomorbitaler som går i rekkefølge av laveste til høyeste energi innenfor det ytterste skallet s p3 d5 f … og så videre. Jeg kan ikke forestille meg at du trenger å vite noe tidligere d3sp3.
(merk at vi av en eller annen grunn jobber i den merkelige rekkefølgen av fdsp)
Her er noen eksempler
H2 s
C2H2 sp
BH3 sp2
CH4 sp3 (vanligst)
PF5 dsp3
IF5 d2sp3
IF7 d3sp3