Beste svaret
Som Kumaraswamy S Vasan reagerte riktig, er Bromens typiske ioniseringstilstand Br- 1. Brom, som alle halogener, har 7 valenselektroner. Dermed vil den lett danne en ionisk binding med gruppe 1-elementer som hydrogen, natrium eller potssium for å danne henholdsvis HBr, NaBr eller KBr, da dette gjør at Brom kan «føle» en komplett oktett av (8) valenselektroner, en veldig stabil konfigurasjon .
Alternativt, i vandig løsning, vil HBr fullstendig dissosiere seg i H + og Br- (Bromid), som ved å gjøre dette, får Br et elektron fra H som gir 8 valenselektroner, som er termodyanmisk og kvantemekanisk mer stabil enn den 7 elektron “frie radikalen” form av atom Br. Dermed er Br + e- = Br- eksergonisk, dvs. frigjør energi som varme. Dette kalles ”elektronaffinitet” og for brom er energien som frigjøres i reaksjonen Br + e- = Br- -324 KJ / mol. Det negative tegnet, ifølge konvensjonen, betyr at eksergon eller energi frigjøres. Se: Elektronaffinitet
[H mister en e- til Br, blir H +, som umiddelbart binder seg til et vannmolekyl som genererer Hydroniumion , H3O +, stabilisering av punkt + ladning.]
Andre bromioner er også mulige, men krever energiinngang for å generere. Her er ioniseringsenergier for andre bromioner. Husk at siden Delta G (Gibbs free energy change) verdiene for alle disse reaksjonene er positive, er de alle endergoniske, noe som betyr at energi må tilsettes systemet for å generere disse ionene. Energiene for å strippe suksessive elektroner fra Br er listet opp nedenfor. Fra: Bromioniseringsenergi
Br -> Br1 + = 1139,9 kJ / mol = 272,70 Kcal / mol
Br1 + -> Br2 + = 2104 kJ / mol = 503,35 Kcal / mol
Br2 + -> Br3 + = 3500 kJ / mol = 837,32 Kcal / mol
Br3 + -> Br4 + = 4560 kJ / mol = 1090,91 Kcal / mol
Br4 + -> Br5 + = 5760 kJ / mol = 1377,99 Kcal / mol
Br5 + -> Br6 + = 8550 kJ / mol = 2045,45 Kcal / mol
Br6 + -> Br7 + = 9940 kJ / mol = 2377,99 Kcal / mol
Br7 + -> Br8 + = 18600 kJ / mol = 4449,76 Kcal / mol
Br8 + -> Br9 + = 23900 kJ / mol = 5717,70 Kcal / mol
Br9 + -> Br10 + = 28100 kJ / mol = 6722,49 Kcal / mol
Håper det hjelper!
Svar
Brom har syv valenselektroner (funnet med et raskt google-søk eller det faktum at det er et halogen eller det faktum at det er i gruppe 17 eller 7A), men ønsker åtte, akkurat som alle atomer som ikke er i gruppe 1 og 2. Så for å nå dette optimale antallet valenselektroner, må den få en. Ved å få et elektron har det en -1 ladning.