Beste svaret
På et klassisk synspunkt har vi at det er totalt 8 elektronskall, det første skallet (K- skall) kan ha maksimalt 2 elektroner, det andre skallet (L-skall) kan ha maksimalt 8 elektroner og så videre. Vi vet at oksygen er nummer 8 i det periodiske systemet og dermed har 8 protoner. Hvert atom er nøytralt, noe som betyr at det også har 8 elektroner. Dermed har vi 2 elektroner i K-skallet og 6 elektroner i L-skallet.
I henhold til oktettregelen er hvert atom strever for å ha 8 elektroner i valensskallet, det er det ytterste skallet. Dermed er ionet hvis oksid er O ^ {2-}.
Også hvis vi ser på elektroner i et orbitalt synspunkt, vet vi at de to elektronene er i 1s orbital, ytterligere to elektroner i 2s orbital og til slutt 4 elektroner i 2p bane. Det tar mer energi å fjerne 4 elektroner fra 2p orbital enn å legge til to, og dermed vil det «heller» legge til 2 elektroner til 2p orbital for å være full, noe som også resulterer i O ^ {2-}.
Svar
“ Romertallet II forteller oss det elektriske ladning eller oksidasjonstilstand for kobberionet, som er +2. Dette betyr at hvert kobberatom mister to elektroner for å danne ionet Cu + 2. Oksygen er et ikke-metall og vil alltid få to elektroner som gir det oksidasjonstilstanden -2. ”
Kilde