Beste svaret
Et Lewis-punktdiagram for et atom består av atomsymbolet for atomet omgitt av prikker som representerer atomer valenselektroner. Carbon sitt atomsymbol er C og det har fire valenselektroner, slik at diagrammet ser ut som:
Svar
Egentlig tilfredsstiller ikke en dobbeltbinding oktetten. i trippelbindingsbildet er det en negativ ladning på karbonet og en positiv på oksygenet. også i trippelbindingsbildet er et oksygen som har tre bindinger og et ensomt par (som betyr at det eier 5 elektroner, men har 8 i oktetten). karbonet har tre bindinger og et enslig par også, noe som betyr at det også eier 5 og har 8. alle små atomer vil ha 8, men karbon vil eie 4 og oksygen vil eie 6, og dermed ladningene. i dobbeltbindingsbildet er oksygen tilfreds med 2 bindinger og 2 ensomme par som gir det 6 å eie og totalt 8, men karbonet har nå bare 2 bindinger og 1 ensomme par, noe som gjør det til å eie 4, men bare har 6, så det er oktett er kort. begge disse strukturene er teknisk «korrekte» fordi virkeligheten av karbonmonoksid er et sted mellom de to, men vi kan ikke effektivt representere dette i Lewis-punktstrukturer, så vi tegner disse resonansstrukturene. den mer vanlige tegningen er imidlertid det tredobbelte bindingsbildet. dette er ikke den eneste forbindelsen som virker vanskelig av Lewis-strukturer (se svovelsyre, fosforsyre), men det skyldes at Lewis-strukturer er et forenklet virkelighetsbilde. 95\% av tiden er de nok til å løse kjemiske problemer .