Beste svaret
Vel, jeg vil påkalle ladningsseparasjon i dette tilfellet … Vi fikk karbon, Z = 6 og oksygen, Z = 8 … Det er altså 14 elektroner … fire av dem utgjør formelt 1s ^ {2} SET på hvert atom, som vi ikke tenker å være involvert i binding …
Og så for karbonmonoksidet MOLECULE, vi distribuerer 10 elektroner, dvs. 5 elektronpar …
Og dermed ^ {-}: C≡O: ^ {+} … .5 elektronpar fordelt etter behov (den alternative betegnelsen er: C = \ stackrel {..} O :). De fleste uorganiske kjemikere vil bruke den tidligere representasjonen, gitt at når karbonmonoksid binder seg som en ligand til overgangsmetallsentrene (og det har en ganske omfattende koordineringskjemi!), Binder det RUTINELIG gjennom karbonet, IKKE oksygenet … 1.128 × 10 ^ {- 10} • m er også konsistent med en trippelbinding …
Svar
Tegning CO Lewis-struktur
Det er fem trinn du må følge når du tegner Lewis-strukturen til CO (Karbonmonoksid).
Trinn 1: Først teller du alle valenselektronene i CO.
I CO har karbon 4 valenselektroner. Oksygen har 6 valenselektroner.
Legg til alle sammen, så har vi totalt 10 elektroner for CO (karbonmonoksidmolekyl).
Trinn 2: Nå må vi identifisere centen sentralt atom er den typen atom som alle de andre atomene vil være bundet til. Sentralatomet er vanligvis det elementet som har lavere elektronegativitet, eller det er bare ett av.
I tilfelle CO er C det sentrale atomet fordi det har lavere elektronegativitet enn oksygen. Skriv alltid sentralatomet i midten.
Trinn 3: Tegn enkeltbinding til det sentrale atomet.
Mer… .