Beste svaret
Spørsmål: – ”Hva er meningen med psi i trykk?”
The definisjon av en psi (pund per kvadrattomme) er en kraft på en (1) pund kraft utøvd vinkelrett på et område på en (1) kvadrat tomme. Vær oppmerksom på at den samme trykkverdien er fra 1/2 (0,5) pund på et område på 0,5 kvadrat tomme eller en hvilken som helst kombinasjon. Trykket kan videre være psig, psia eller psid, for henholdsvis over (eller under) atmosfærisk trykk, absolutt (ingen negative enheter) eller differensial (sammenlignet med et annet trykk). Den metriske trykkenheten, pascal, med 1 pund-kraft / kvadrat tomme = 6 894,7573 pascal. En pascal (Pa) er definert i S.I. enheter som ett newton per kvadratmeter, en relativt liten enhet.
Svar
Psi? Hva slags enhet er det for å lage fysikk? 🙂
Uansett, for et praktisk svar på gjennomførbarhet, sjekk de andre respondentene, her er et fysikersvar.
Dette er fasediagrammet for vann. Det gir formen vann vedtar, i likevekt, som en funksjon av trykk og temperatur. 1 atm = 14,6 psi:
Som du ser, har vann en tendens til å være en gass ved lavt trykk, og når du stiger trykket blir til et fast stoff (under 0,098 ° C) eller en væske. Eller i det minste er dette sant under 374,4 ° C og 217,7 atm (rundt 3200 psi), det beryktede kritiske punktet.
Folk er ofte forvirret om hva dette kritiske punktet betyr. Sannheten er at den er ganske uspektakulær. Disse mørke linjene er faseendringer: linjer der du har diskontinuiteter i vannets fysiske egenskaper (flytende vann blir til is, eller koker til damp). Det kritiske punktet er hvor en slik faseendringsgrense forsvinner i tynn luft: det er ikke lenger noen forskjell mellom det som er under og over. Så etter det er det bare ingen forskjell mellom damp og flytende vann.
Hvis du trykker på damp over 374,4 ° C og 3200 psi, skjer absolutt ingenting bemerkelsesverdig: det blir bare varmere og mer under press . Det er et tilfelle for å fortsette å kalle det «damp», eller «superkritisk damp», men du kan lage en like god sak som kaller det en væske, forskjellen er ikke lenger der. Når du går gjennom denne sonen, kan du forvandle et glass vann til damp uten å observere en faseendring (kokende). Så det er bedre å bare kalle en superkritisk væske, da verken væske eller gass virker ganske passende.
Hva skjer med «superkritisk damp» ved høyt trykk? Føler du at jeg leker med ord? Vel, vann er ganske stabilt molekyl, så det ser ut til at det kan ta litt juling, og jeg er ikke spesialist. Ved høy temperatur begynner det å sprekke inn i oksygen og hydrogen, men denne reaksjonen hemmes av trykk, så det skal ikke skje hvis du trykker på vann under en viss temperatur. Jeg har sett et eller annet sted at vanndissosiasjon i H + og HO- er mer uttalt under trykk, så etter all sannsynlighet begynner vi (ved tankebøyende, upraktiske mengder trykk) å ha noe mer og mer dissosiert, helt til det punktet hvor det er mer tilstrekkelig beskrevet som et plasma enn som damp. Men vi kommer inn i veldig eksotisk territorium der. -).
Jeg håper dette svaret var av interesse for deg også.
PS : den første versjonen ble skrevet ganske raskt og var full av skammelige skrivefeil, så jeg tok meg tid til å redigere det. Ikke det at jeg garanterer at vi er ute av skogen ennå på dette synspunktet: Jeg er forferdelig i staving og engelsk er ikke morsmålet mitt, alle unnskyldninger.