Beste svaret
Nitrogen er et ikke-metall. Dermed har mange oksidasjonstall fra +5 i nitrogenpentoksid til minus 3 i kaliumnitrid. Å være gruppe V eller XV betyr det at den har 5 elektroner i det ytre skallet, så det kan miste opptil 5 elektroner eller få opptil 3.
Slå opp de seks nitrogenoksidene fra dintrogenmonoksid til nitrogenpentoksid. Den har også nitrogendioksid og dinitrigen tetroxide har begge nitrogen med pluss 4 oksidasjonstall! To forskjellige nitrogenoksidforbindelser med samme oksidasjonsnummer, men forskjellige strukturer!
Ble du ikke lært om dette i år 11 eller 12? Eller hvis i Øst-Asia, år 9
Svar
I cyanogen, dvs. N≡C-C≡N? Jeg lager det C (+ III) og N (-III) … som alltid når vi tildeler en oksidasjonstilstand, bryter vi formelt bindingen, med de to elektronene som utgjør bindingen tildelt det mer elektronegative elementet.
Når vi gjør dette for acetylen, får vi H (+ I) og C (-I); Når vi gjør dette for cyanogen, blir det mer elektronegative nitrogenatomet unnfanget for å få elektronene til å gi N (-III) … Vi bemerker at hele konseptet oksidasjonstilstand er en formalisme, men det er en veldig nyttig formalisme som vi kan bruke oksidasjonstall for å balansere redoksligninger systematisk og rutinemessig …
Vi kan tenke oss at cyanogen oksideres for å gi karbondioksid, og nitrogendioksid … vi får…
N≡CC≡N (g ) + 4O\_ {2} (g) → 2CO\_ {2} (g) + 2NO\_ {2} (g)