Beste svaret
I følge FDA faller ananasjuice til 3,5 på pH-skalaen , midt i mellom mest sure og nøytrale, eller moderat sure. I kontrast varierer den friske frukten i seg selv fra 3,5 til 5,2 pH, noe som gjør ananas potensielt mindre sur enn juiceen. Hermetisert ananas tilsvarer pH i ananassaft ved 3,5.
Ph-fargen tilsvarer rød-oransje til oransje
Svar
I prinsippet skal ingenting endre seg. En styrke på 1 M er sterk, og rent vann har ingen bufferkapasitet, selv om ideelle ligninger gir rent vann en pH på 7,0 (dvs. du tilfører mer vann da du legger til et stoff med høyere pH).
I virkeligheten vil pH faktisk begynne å øke (mer grunnleggende). Det er fordi du fortynner ionestyrken (0,5 M) slik at saltscreening av propionat reduseres og oppløsningen økes, slik at protonering skjer mer. Spørsmålet ditt er faktisk et glatt esoterisk fysisk-kjemisk fenomen, noen ganger kjent som pH-paradoks. Vi må huske at mennesker måler pH med enten elektroder eller indikatorfargestoffer. Både elektroden og fargestoffene er iboende følsomme (og måler) konseptet kjent som aktivitet , ikke konsentrasjon .
Lag for eksempel en HCl-vann-kombinasjon ved pH 2 … dvs beregne hvor mye lager du trenger for å gjøre konsentrasjonen lik pH 2. Tilsett deretter saltvann. PH vil synke i stedet for å øke når du fortynner den med saltvannet. Det skyldes at den effektive konsentrasjonen (aktiviteten) av ioner i løsningen endres når det elektrostatiske trykket i løsningen endres. Din propano-buffer er ladet, og vasken (propanioat) og kilden (H +) må møte hverandre. Ioner og selve vannet vil både skjermlade og effektivt forskyve pKa av bufferionene, noe som vil resultere i en forskjell oppdaget av en elektrode eller fargestoff (husk at fargestoffer er også ioniserbare forbindelser og i seg selv følsomme for aktivitetsendringer).