Beste svaret
Prosent ionisering brukes vanligvis når man diskuterer styrken til syrer og baser. Når en syre / base tilsettes til vann vil den ionisere, for eksempel når HCl tilsettes vann, oppstår følgende reaksjon :. HCl + H2O → H3O + + Cl-
Merk at molekylær HCl og H2O blir ioner i den fremre reaksjonen (i dette tilfellet hydronium og kloridioner), denne prosessen kalles ionisering.
Denne reaksjonen, ifølge Bronsted / Lowry teorien om syrer og baser, er reversibel og likevekt vil bli etablert mellom konjugat syre / basepar i systemet. \% Ionisering når likevekt er etablert brukes til å definere styrken til syren (eller basen).
Med HCl er kloridionet en så svak konjugatbase at svært liten omvendt reaksjon oppstår og fremover reaksjonen (dvs. ioniseringsprosessen) er praktisk talt 100\% (reaksjonen forskyves sterkt til høyre). Når likevekt er etablert, blir praktisk talt all HCl ionisert til H3O + og Cl-.
\% ionisering beregnes som følger:\% ionisering = ([H3O +] e / [syre] i) x100 hvor [H3O + ] e = likevektskonsentrasjon av hydroniumion og [syre] i = opprinnelig konsentrasjon av syren
I tilfelle av HCl er [H3O +] og [HCl] praktisk talt like siden likevekten er forskjøvet så sterkt til høyre, hvis [H3O] / [HCl] = 1, er\% ionisering 100\%. Syrer (og baser) med 100\% ionisering er definert som «sterke syrer».
Hvis vi nå vurderer eddiksyre, er acetationen en sterk nok konjugatbase til å gi en effektiv omvendt reaksjon, så når likevekt er etablert mye mindre av syren vil ha ionisert (reaksjonen er forskjøvet til venstre). Så i dette tilfellet vil [H3O +] være mindre enn [syre], så [H3O +] / [syre] og\% ionisering vil være mindre enn 100\%. Syrer med en liten\% ionisering defineres som svake syrer.
Svar
Enkelt sagt er det prosentandelen av en løsning ionisert under visse betingelser. Ganske mye nøyaktig hvordan det høres ut:
[mengde av et stoff ionisert] / [total mengde av nevnte stoff] x 100
dvs. forholdet mellom ionisert og total mengde av et stoff.
Som med de fleste prosesser som involverer en gruppe molekyler, er det en form for likevekt som er avhengig av visse nevnte forhold (som temp, pH, andre molekyler i løsning osv.). Bare fordi du bruker ioniserende nok energi betyr ikke at alt reagenset vil ionisere, noen prosent vil. I visse sammenhenger kan dette sees på som effektiviteten av en bestemt metode (eller betingelser under hvilke en metode brukes) for effektivt å forårsake ionisering.