Beste svaret
Benzen har formelen C6H6 og består av tre C = C dobbeltbindinger med elektronene lokalisert mellom de to karbonatomer i henhold til Kekule-struktur. Dette er en teoretisk struktur, og det er to måter dobbeltbindingene kan ordnes på; molekylet kan enten være 1,3,5-cykloheksatrien eller 2,4,6-cykloheksatrien. resonansstruktur er en hybrid av disse teoretiske resonansstrukturene og er ansvarlig for en gevinst i stabilitet kalt resonansstabiliseringsenergi. Verdien av dette er +143 KJ mol-1 og betyr at den totale hydrogeneringsentalpien av benzen er mer endoterm enn den for et teoretisk molekyl av cykloheksatrien. Denne gevinst i stabilitet oppstår når de seks p-elektronene til karbonatomene er avlokalisert over og under ringen og danner en kontinuerlig pi-binding i motsetning til å være lokalisert mellom to karbon atomer. Spredning av ladningen jevnere på denne måten fører til at molekylet blir mer stabilt og på et lavere energinivå ettersom mer energi er nødvendig for å bryte C = C dobbeltbindinger.
Svar
I kjemi er resonans en måte å beskrive delokaliserte elektroner i bestemte molekyler eller polyatomiske ioner der bindingen ikke kan uttrykkes av en enkelt Lewis-struktur. Et molekyl eller ion uttrykkes i mulige bindingsstrukturer kalt resonansstrukturer eller kanoniske strukturer.
Hver bidragsgivende struktur kan representeres av en Lewis-struktur, med bare et helt antall kovalente bindinger mellom hvert par av atomer i struktur.
Bidragsgivende strukturer skiller seg bare i elektroners posisjon, ikke i posisjonen til kjerner.
Elektrondelokalisering senker stoffets potensielle energi og gjør den dermed mer stabil enn noen annen av de medvirkende strukturene. Forskjellen mellom den potensielle energien til den faktiske strukturen og den som bidrar til den strukturen som har den laveste potensielle energien kalles resonansenergi eller delokaliseringsenergi.