Beste svaret
Sekundærbinding er et annet begrep for intermolekylære krefter. https://www.princeton.edu/~maelabs/mae324/02/secondary.htm
Dette er kreftene mellom molekyler, snarere enn det ioniske, kovalente og metalliske funnet som holder sammensatte strukturer sammen internt.
Disse kreftene er https://en.wikipedia.org/wiki/Intermolecular\_force
- Ion til dipol og ion til induserte dipolkrefter
- Hydrogenbinding (som et spesielt tilfelle av permanent dipol til permanente dipolkrefter)
- Van der Vaals styrker som følger :
- Keesom-krefter av permanent dipol til permanent dipol.
- Debye-krefter der det er tiltrekning mellom molekyler med en permanent dipol
- London-spredningskrefter der indusert dipol til induserte dipolinteraksjoner forekommer.
Svar
Det er ganske vanskelig spørsmål å svar: i begge deler er det deling av elektroner, som også er den enkle definisjonen av en kovalent binding!
I n danner et typisk kovalent bindingspar med delte elektroner en ny bindingsbane som er sentrert rundt to kjerner. I den enkleste av kovalente bindinger, sigma-bindingen, er det et mønster av elektrontetthet som kan gjøre det mulig for oss å si at det er en elektrostatisk tiltrekning fra de to kjernene til den delte elektrondensiteten, men jeg tror det er litt av en fiksjon . Den kovalente bindingsbanen skal være stabil når den må ha en lavere mer stabil energi enn de ubundne atomer. Dette gjelder også for pi-obligasjoner som er de andre obligasjonene i dobbeltbindinger; deres regioner med elektrontetthet er utenfor, over og under kjernene (eller den ene siden og den andre hvis du vil se på det på den måten).
I metallbinding blir elektrondensiteten avlokalisert og spredt utover den krystallinske strukturen til metallet. Jeg tror ikke jeg har sett en orbitalbehandling av delokaliseringen i metallbinding, men i metallstrukturen vil metallatomer ha enten 6 eller 8 nærmeste naboer, avhengig av strukturen, så du kan forestille deg sigma-bindingene, som involverer par av atomer bytter konstant mellom disse nærmeste naboene slik at bindingsorbitalene ikke kan lokaliseres mellom noen spesielle par. Dette ville skje ganske lett fordi de ytre elektronene til metallatomer tiltrekkes relativt svakt til kjernene. Elektronene i dette delokaliserte systemet bytter fra atom til atom, noe som fører til høy elektrisk (og termisk) ledningsevne. Tradisjonelt sies det at disse avlokaliserte elektronene opptar et ledningsbånd hvis energinivå overlapper med atomenerginivåene til ytre elektroner. [Jeg har gjort mitt beste for denne forklaringen, men jeg synes den er noe delvis]
En ytterligere komplikasjon er at delokalisering også kan forekomme i kovalente bindinger. Dette er når det er en vekslende sekvens av pi-obligasjoner (den andre bindingen i en dobbeltbinding). Dette kan også føre til elektrisk ledningsevne, og et slikt system er egentlig det som skjer i nanorør av grafitt og fulleren, som kan være grunnlaget for fremtidens elektronikk.
Hvert karbon har 3 sigma-bindinger, karbonene fjerde ytre skallelektron bidrar til det avlokaliserte pi-bindingssystemet.