hvilken blant PCl4 + og PCl4- vil sannsynligvis ikke eksistere?


Beste svaret

Dette spørsmålet ble stilt i cbse delhi 2012. Ans. er PCl4-.Diskusjon / forklaring:

O.S. av P i PCl4 + er (+5) mens det er (+3) i PCl4 -. Men det er nevnt at nedover i gruppen stabiliteten til høyere dvs. +5 avtar på grunn av inert pareffekt. Imidlertid vil ikke dette spørsmålet oppstå som p har ingen elektron fylt ut i d-subskallet, med andre ord ingen effektpar-effekt i dette tilfellet. Vi ser i visse forbindelser hvor P-atom er i +3 OS har en tendens til å disproportinere til -3 og +5 oksidasjonstilstand. Sitering av eksempel: En forbindelse som H3PO3 hvor P er i +3 tilstand er ikke proporsjonal med H3PO4 (+5) og PH3 (-3). Men H3PO4 er ikke proporsjonal som den er i stabil +5 oksidasjonstilstand. Nå har P i +5 tilstand ingen måte å miste elektron ytterligere, men bare å få, men P har elektronegativitetsverdi (2.19) enda mindre enn den til H (2.2). Tatt i betraktning de ovennevnte fakta er P i +3 O.S mindre stabil enn i +5 O. S. Derfor er det svært lite sannsynlig at PCl4 eksisterer.

Svar

Hei der ..

Det er veldig færre poster som PCl4 + eksisterte. Derfor kan vi si at PCl4- eksisterer mer sannsynlig enn PCl4 +

Oksidasjonstilstanden til P i PCl4 + 1 er +5 mens oksidasjonstilstanden til P i PCl4-1 er +3.

Når vi beveger oss nedover i gruppen, reduseres stabiliteten til +5 oksidasjonstilstand

og stabiliteten til +3 oksidasjon tilstand øker.

Klor tilhører tredje periode. Derfor er det mer sannsynlig at PCl4 + 1-forbindelse eksisterer.

Pcl4-

Det er «sagen» (tetrahedral), med P i midten og det ensomme paret av elektroner og Cl-omgivelsene (4 av dem).

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *