Beste svaret
Som Tony Shi sier i sitt svar, vil det ha en verdi nær syreenden av skalaen , omtrent eller til og med under 1. Det er en veldig sterk syre.
Svar
pH er trosset som -log ([H +]), hvor [H +] er konsentrasjonen av H + -ioner i mol / L.
Vann dissosieres automatisk i H + og OH-.
Likevektsligningen er:
H\_2O <-> H ++ OH-så vi kan skrive likevektsuttrykket for dette som: K\_eq = [H +] * [OH-] Ved 25 ° C, K\_eq = 1 x 10 -14.Hvis H + og OH- er like, som det ville være tilfelle ved nøytral pH, ville begge ha konsentrasjoner på 1 x 10-7, og dette ville være ekvivalent med en pH på 7, slik at «s der tallet kommer fra. Gitt en konsentrasjon av OH- som 1 molar, ville vi få en H + konsentrasjon på 1 x 10-14 og en resulterende pH på 14. Det omvendte kan gjøres med en H + konsentrasjon på 1 molar for å vise at pH ville være 0 i så fall. kan du ha en H + konsentrasjon større enn 1 molar? Jepp. I så fall vil du ende opp med en negativ pH. Det er helt greit. Samme avtale med en pH som er større enn 14. Disse situasjonene krever en veldig kraftig syre eller base, men det er lett å finne på å bruke en konsentrert sterk syre- eller baseløsning.
Det er ett lite juks over – pH er egentlig ikke den negative loggen til H + -konsentrasjonen, men heller H + -ionen aktivitet . Dette er komplisert og vanskelig å måle eksperimentelt, men er faktisk viktig når vi snakker om veldig konsentrerte syre- eller baseløsninger. I disse tilfellene er den faktiske pH ikke veldig nøyaktig eller nyttig, men det er mer nyttig å rapportere konsentrasjonen av selve syren (ionisert eller nei), siden du sjelden bryr deg om pH i den konsentrerte syren, siden du vil vite hva pH kommer til å være når du fortyner det. I de fleste tilfeller fungerer pH bra.
En merkelig særeie om dissosiasjonskonstanten til vann – som alle likevektskonstanter, endrer det seg med temperaturen. Det betyr at hvis du endrer temperatur endrer du pH-skalaen og hvilket antall som tilsvarer «nøytral» pH. Ved høye temperaturer er en nøytral pH faktisk nærmere 6 enn 7.