Beste svaret
For alle hydrokarbonforbrenningsreaksjoner, vi ANTAR fullstendig forbrenning til karbondioksid og vann…. og rigmarolen vi følger er… ..
\ understøtte {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow CO\_ {2} (g) + H\_ { 2} O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Ingenting balansert}}
\ text {i. Balansere karbonene som karbondioksid …}
\ underligger {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ {2} (g) + H\_ {2 } O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Carbons balanced}}
\ text {ii. Balanser deretter hydrogenene som vann …}
\ understøtte {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ {2} (g) + 3H\_ {2 } O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Carbons and hydrogens balanced)}
\ text {iii. Balanser deretter oksygene som dioksygengass …}
\ understøtte {C\_ {2} H\_ {6} (g) + \ dfrac {7} {2} O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ { 2} (g) + 3H\_ {2} O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Alt balansert}}
Du kan doble ligningen hvis du vil hvis den halvintegrale koeffisienten på dioksygen fornærmer ditt øye. Jeg tror at vurderingen av forbrenningstøkiometri, inkludert entalpi utviklet i reaksjonen (en eksoterm, hvorfor?), Er lettere på disse vilkårene … Alkaner med et ODD-antall karbon tar integrerte koeffisienter; prøv det for metan og propan. Forbrenningsdata siteres alltid per mol reaksjon som skrevet …
Svar
Det er en vanlig måte å balansere.
aC2H6 + bO2 = cCO2 + dH2O,
C: 2a = c,
H: 6a = 2d,
O: 2b = 2c + d,
Så vi kan finne ut,
6a = 3c = 2d, 2b = 4a + 3a = 7a,
c = 2a, b = 7/2 a, d = 3a,
Nå kan vi lage a = 2,
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
Fordi denne ligningen er enkel, er det også en annen metode. Å balansere C-atomer og H-atomer kan være mye enklere.
Hver C2H6 kan produsere 2CO2 og 3H2O,
Derfor trenger vi 7/2 O2. Nå kan vi multiplisere begge sider av denne ligningen med 2.
2C2H6 + 7O2 = 4O2 + 6H2O
Beklager, jeg forbedrer skriftlige engelskkunnskaper. Hvis det er noe galt med stavemåten eller grammatikken min, vennligst gi meg beskjed.