Beste svaret
For å bestemme molekylgeometrien må du bestemme de frie elektronparene i forbindelsen. Br fikk 7 elektroner hvorav 5 er bundet til 5 F, 2 elektroner = 1 elektronpar. Oppsummert kan du kalle det en AB5E-type, i noen bøker bruker de AXY eller andre symboler.
AB5E-typen har pesudostrukturen til AB6 som er en oktaheder (eksempel hvis det var BrF6), siden vi fikk et fritt elektronpar vil det være en firkantet pyramideform.
Svar
ClF3 er en veldig sterk oksiderende og fluoriserende agent. Det er ekstremt reaktivt med de fleste uorganiske og organiske materialer, inkludert glass og teflon , og vil starte forbrenning av mange ellers ikke-brennbare materialer uten antennelseskilde . Disse reaksjonene er ofte voldelige, og i noen tilfeller eksplosive . Fartøy laget av stål , kobber eller nikkel motstå angrep av materialet på grunn av dannelse av et tynt lag av uoppløselig metallfluorid, men molybden , wolfram og titan danner flyktige fluorider og er følgelig uegnet. Alt utstyr som kommer i kontakt med klortrifluorid, må rengjøres nøye og deretter passiveres , fordi eventuell forurensning igjen kan brenne gjennom passiveringslaget raskere enn det kan omformes . Evnen til å overgå oksygenoksidasjonsevnen til oksygen fører til ekstrem korrosivitet mot oksidholdige materialer som ofte anses som ubrennbare. Klortrifluorid og gasser som det er rapportert å antenne sand, asbest og andre meget brannhemmende materialer. I en industriulykke brant et søl på 900 kg klortrifluorid gjennom 30 cm betong og 90 cm grus under. [13] Brannkontroll / undertrykkelse er ute av stand til å undertrykke denne oksidasjonen, derfor holdes området rundt kaldt til reaksjonen opphører. [14] Forbindelsen reagerer voldsomt med vannbaserte undertrykkere, og oksyderer fraværet av atmosfærisk oksygen, noe som gjør undertrykkere av atmosfæreforskyvning som CO2 og halon fullstendig ineffektive. Det tenner glass ved kontakt. [15] Eksponering av større mengder klortrifluorid, som en væske eller som en gass, antenner vev. Hydrolysereaksjonen med vann er voldsom og eksponering resulterer i en termisk forbrenning. Produktene av hydrolyse er hovedsakelig flussyre og saltsyre , vanligvis frigitt som damp eller damp på grunn av reaksjonens svært eksoterme natur. Flussyre er etsende for menneskelig vev, absorberes gjennom huden, angriper selektivt bein, forstyrrer nervefunksjonen og forårsaker ofte dødelig fluorforgiftning. Saltsyre er sekundær i sin fare for levende organismer, men er flere ganger mer etsende for de fleste uorganiske materialer enn flussyre. [ sitering nødvendig ]