Beste svaret
Godt spørsmål, og et jeg har hørt ofte i undervisningen i Freshman Chemistry. Den første regelen er at du husker dem. Imidlertid har jeg gjort noen observasjoner som kan hjelpe. Jeg vil dele:
For polyatomiske ioner som inneholder oksygen og et halogen (F, Cl, Br, I), er ladningen av polyatomisk ion den samme som ladningen av halogenidet: -1.
For polyatomiske ioner som inneholder oksygen og et kalkogen (S, Se, Te), er ladningen av det polyatomiske ionet den samme som ladningen til kalkogenet: -2.
For polyatomiske ioner inneholder oksygen og nitrogen, er ladningen alltid -1. (Merk at dette er annerledes enn de to første reglene fordi nitrid er -3 – så husk at nitrogen oppfører seg annerledes, og du vil være god.
For polyatomiske ioner som inneholder oksygen og fosfor, er ladningen alltid – 3.
Tilsetning av hydrogen (teknisk sett en proton, H +) til et polyatomisk ion vil redusere ionens negative ladning med 1. For eksempel karbonat (CO3) 2- og hydrogenkarbonat (HCO3) 1- Dette fungerer for polyatomiske ioner som inneholder kalkogener, fosfor, karbon og silisium.
For resten er jeg redd det er flashkorttid.
Svar
Hvis du forstår Lewis-strukturer, kan du bruke dem til å komme til riktig ladning (mesteparten av tiden) ganske enkelt ved å legge inn alle båndene og sørge for at hvert atom har en oktett. Etter det, legg sammen de formelle ladningene. Dette fungerer til og med for hypervalente ioner som ClO3 og SO4:
Ammonium, NH4, er død lett, fordi hvert hydrogen gir ett elektron, og alle fire er bundet til samme nitrogenatom. Hvis nitrogenet hadde alle sine fem valenselektroner, ville det ha ni elektroner (5 + 4) i stedet for åtte; så du trekker ett elektron for å gi nitrogen dets oktett. Voila , kostnaden er +1.
Hvis du ikke er trygg på Lewis-strukturer, er svaret fra Andrew Wolff sannsynligvis den bedre tilnærmingen (tommelfingerregler og flashkort).